室溫下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

    A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

    B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：

       c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）                   

    C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：

       c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

    D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

室溫下，向20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中滴入1.000mol·L^－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為

B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積K_w(a)＞K_w(d)

室溫下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是(    )