13．根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-a kJ·mol-1.分析下列說(shuō)法正確的是 A．1 mol SO2的總能量大于1 mol S和1 mol O2能量總和 B．1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量總和 C．S(s)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-b kJ·mol-1.b大于a D．S(s)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-b kJ·mol-1.b小于a 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ/mol

B．

S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol

C．

1 mol　SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

D．

1 mol　SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q，Q的值大于297.23 kJ·mol－1

B．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q，Q的值小于297.23 kJ·mol－1

C．

1 mol　SO2的鍵能總和等于1 mol　S和1 mol　O2的鍵能總和

D．

1 mol　SO2的鍵能總和小于1 mol　S和1 mol　O2的鍵能總和

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)．

下列說(shuō)法正確的是

A．

1 mol　SO2的總能量大于1 mol　S和1 mol　O2能量總和

B．

1 mol　SO2的總能量小于1 mol　S和1 mol　O2能量總和

C．

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－b kJ·mol－1，b小于a

D．

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－b kJ·mol－1，b大于a

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列說(shuō)法正確是:（ ）

A．1molSO2 (g)的能量總和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量總和

B．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和

C．S(g) ＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值大于297.23

D．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值等于297.23

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時(shí))：S(s)＋O2(g)SO2(g)，ΔH＝－297.23 kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

A．

1 mol　S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297.23 kJ

B．

S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＜－297.23 kJ/mol

C．

S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＞－297.23 kJ/mol

D．

形成1 mol　SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol　S(s)和1 mol　O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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