某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：      。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0 mol·L^-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：

①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；

②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入     中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。

③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為      mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數式表示）。

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：     。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質。寫出化學反應方程式                                                                  。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列實驗方案。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^－1 Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液裝入            （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③計算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L^－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。