⑴N2O5 N2O3 ⑵2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ⑶PH3<NH3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把鋁粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂腿趸X．若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的一半(恒溫、恒容條件下測得)，則該氮的氧化物是

①NO�、贜2O3�、跱O2　④N2O5�、軳2O

[　　]

A．①②
B．②④⑤
C．①③
D．只有①

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把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測得)，則氮的氧化物是

①NO �、贜2O3 �、跱O2 　④N2O5

A.①和②                            B.①和③

C.②和③                            D.②和④

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加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1 L密閉容器中充入4 mol　N2O5，加熱到t℃達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L－1，N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L－1，求N2O5和N2O的平衡濃度．

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化學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)．只由一個基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)；由兩個或兩個以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)．對于基元反應(yīng)：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示為v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b(k稱為速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于慢的基元反應(yīng)．已知反應(yīng)NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的溫度下反應(yīng)機(jī)理不同，請回答下列問題：

(1)

溫度高于220℃時，實驗測得該反應(yīng)的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，則該反應(yīng)是________(填“簡單反應(yīng)”或“復(fù)雜反應(yīng)”)．

(2)

溫度低于250℃時，實驗測得該反應(yīng)的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其中較慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氮氧化物(目前已被科學(xué)家確認(rèn)的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)．

請你根據(jù)上述事實，大膽猜想：反應(yīng)“NO2＋CO→NO＋CO2”，在該條件下的反應(yīng)機(jī)理(用方程式表示該反應(yīng)的歷程，并在括號內(nèi)注明“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”)．

①________(　　)；

②________(　　)．

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加熱N2O5時發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達(dá)到平衡時O2的濃度為4.5mol·L－1，N2O3的濃度為1.62mol·L－1．則在該溫度下，各物質(zhì)平衡濃度正確的是

[　　]

A．N2O5的濃度為1.44mol·L－1

B．N2O5的濃度為0.94mol·L－1

C．N2O的濃度為1.44mol·L－1

D．N2O的濃度為3.48mol·L－1

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