8.在鐵與銅的混和物中.加入不足量的稀硝酸.充分反應(yīng)后剩余金屬m1g.再向其中加入一定量的稀硫酸.充分振蕩后.剩余金屬m2g.m1與m2的關(guān)系是 A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

類比是化學學習中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為驗證該觀點是否正確,該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2
(2)設(shè)計實驗方案:
分別取A、B的溶液均進行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同.請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格.
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)    論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
 
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:
 

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是:
 

A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)實際應(yīng)用:
①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑,請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
 

②腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L,則溶液中Fe2+的濃度為
 
mol/L,原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
 
mol/L.
③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟:
 

氫氧化物
開始沉淀時的pH
氫氧化物
沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計最佳實驗,驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕.
有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
 
 
.劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
 

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類比是化學學習中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為驗證該觀點是否正確,該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2
(2)設(shè)計實驗方案:
分別取A、B的溶液均進行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同.請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格.
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)  論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
______固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含______
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______.
(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是:______.
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)實際應(yīng)用:
①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑,請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:______.
②腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L,則溶液中Fe2+的濃度為______mol/L,原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為______mol/L.
③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟:______.
氫氧化物
開始沉淀時的pH
氫氧化物
沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計最佳實驗,驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕.
有關(guān)反應(yīng)的化學方程式______、______.劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象______.

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現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù):

(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根

導管,然后________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。

(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________________________(寫表達式)。

(3)裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.

(5)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分

數(shù)也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):

(6)往A中滴加足量的滾硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:

_____________________________________________________________________。

(7)將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________

_______________________,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。

 

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現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù):
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根
導管,然后________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。
(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________________________(寫表達式)。
(3)裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
(5)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分
數(shù)也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):
(6)往A中滴加足量的滾硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:
_____________________________________________________________________。
(7)將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________
_______________________,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。

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現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù):
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根
導管,然后________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。
(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________________________(寫表達式)。
(3)裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
(5)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分
數(shù)也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):
(6)往A中滴加足量的滾硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:
_____________________________________________________________________。
(7)將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________
_______________________,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。

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