滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn) (1)儀器:酸式滴定管.堿式滴定管.滴定管夾.錐形瓶.量筒. (2)操作:①滴定前的準(zhǔn)備:查漏.洗滌.潤(rùn)洗.充液調(diào)液面.讀數(shù).②滴定:移液.滴加指示劑.滴定至終點(diǎn).讀數(shù).③計(jì)算. (3)滴定管“0 刻度在上. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）
②④⑤⑥⑦
②④⑤⑥⑦
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是
10.0g
10.0g
．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
AB
AB
．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
0.8mol/L
0.8mol/L
．

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實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL濃度為0.5mol?L-1的NaOH溶液，有以下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫．
②將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0g
2.0g
．
（2）配制NaOH溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）
①②⑤③④
①②⑤③④
．
（3）在整個(gè)配制過程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是
托盤天平、100mL容量瓶、藥匙
托盤天平、100mL容量瓶、藥匙
．
（4）下列操作能使所配溶液濃度偏高的是
A
A
．
A．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線．

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實(shí)驗(yàn)室要求配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O
14.3
14.3
g
（2）用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，正確操作順序的標(biāo)號(hào)為
BADFCFEB
BADFCFEB
（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點(diǎn)
B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱量的結(jié)果
（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．定容時(shí)加水時(shí)超過刻度線：
偏低
偏低
．
B．洗滌液未移入容量瓶：
偏低
偏低
．
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未于燥：
無影響
無影響
．
D．定容時(shí)俯視刻度線：
偏高
偏高
．

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（8分）實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度。
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）        。
①100 mL量筒  ②燒杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶
⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是         。
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是          。   
A. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C. 定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則所測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是        。

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實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)        ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)           ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會(huì)        .

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