14．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42-.某溫度下.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.保持溫度不變.測(cè)得溶液pH為2.對(duì)于該溶液.下列敘述不正確的是 ( ) A.該溫度高于25℃ B.水電離出來的c (H+)=1.0×10-10 mol/L C.c (H+)= c (OH-)+C(SO42-) D.該溫度下加入等體積pH值為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述不正確的是（    ）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L

C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述不正確的是（    ）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L

C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42— 。某溫度下，向pH=6的蒸餾水

中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（    ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的c(H+)是1.0×10—10mol/L

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述不正確的是（   ）

A．該溫度高于25℃
B．水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述不正確的是（   ）

A．該溫度高于25℃
B．水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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