3．這幾段直線(xiàn)的相對(duì)位置可確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向．固定其它條件不變.若因溫度升降引起的平衡移動(dòng).就可確定可逆反應(yīng)中是Q＞0還是Q＜0,若因壓強(qiáng)增減引起的平衡移動(dòng).就可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中.反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對(duì)大�。� 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
W X Y
Z
A、四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW
B、四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C、四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子
D、四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號(hào))。

（2）寫(xiě)出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。

（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_(kāi)_______；該分子為_(kāi)_______分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。

（5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為             ,該晶體的密度為             （用字母表示）

（6）實(shí)驗(yàn)證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

 

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

 

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：               （用化學(xué)式填寫(xiě)）。

其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽(yáng)離子周?chē)退钹徑业染嚯x的陽(yáng)離子有        個(gè)。

 

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（15分）六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請(qǐng)回答：

A
B
C
D
E
F
(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是______(寫(xiě)化學(xué)式)；
(2) AC2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；
(3) 在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG時(shí)，放出的熱量為46.2 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________
(4) 工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀(guān)察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)B生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式____________________________________
該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比________。

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核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是自然界存在的黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示
(1)五種元素形成的單質(zhì)中常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)
(2)這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒生成XY2和液態(tài)H2Y時(shí)。放出
140 kJ的熱量。寫(xiě)出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________。

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核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期元素中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示：

(1)五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式)；常用做強(qiáng)氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)．

(2)這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)．

(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒生成XY2和液態(tài)H2Y時(shí)，放出140 kJ的熱．寫(xiě)出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________

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