3．例題精講 例1.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-..SO42-.H2SO3.NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1).加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色. (2).加堿調(diào)至堿性后.加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán). (3).加入氯氣時(shí).溶液略顯黃色.再加入BaCl2溶液.產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO3.對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其中原溶液中是否存在的是 A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+ 答案(B) 點(diǎn)評(píng):少數(shù)學(xué)生誤選AB.這部分學(xué)生主要對(duì)溴水的顏色印象不深所致. 例2.提示:某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng).可生成鹽.根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空 單 加稀酸L 在一定條 加NH3·H2O 件下反應(yīng) 通空氣 加固體NaOH 加過(guò)量 熔融 稀酸L 加強(qiáng)堿溶液 加水 加氨水 加強(qiáng)堿溶液 (1).單質(zhì)F是 (2).寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式 (3).溶液I中所含金屬離子是 (4).由C→E+F若改為濃酸.則不能選用的濃酸是 答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3 點(diǎn)評(píng):這道題較容易,但可以反映出一部分學(xué)生基礎(chǔ)是否扎實(shí),更重要的式測(cè)試同學(xué)們的解題習(xí)慣是否細(xì)心,如是否按要求答題,思考問(wèn)題是否全面如第(3)問(wèn)是否漏掉Na+. 例3.如圖已知(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng): 高溫反應(yīng)(1) 高溫反應(yīng)(2) 燃燒反應(yīng)(3) 室溫反應(yīng)(4) 據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁? (1) 化合物F是 (2)化合物I是 的化學(xué)方程式是 的化學(xué)方程式是 答案:C+H2O====H2+CO (4)2H2O+2F2===4HF+O2 點(diǎn)評(píng):此題從反應(yīng)條件入手,考查學(xué)生發(fā)散思維的能力,同時(shí)要求學(xué)生了解一些物質(zhì)的特性,如白色漿狀物,不成鹽氧化物,能與稀有氣體反應(yīng)等. 例4. A.B.C是短周期IA和ⅡA族的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為mA..mB. mC與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl).nB(HCl).nC(HCl),已知mA==mB+mC,,nA(HCl)==nB(HCl)+nC(HCl)請(qǐng)?zhí)羁? (1)寫(xiě)出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱(chēng) (2)若以MA.MB.MC分別表示A.B.C的相對(duì)分子質(zhì)量試寫(xiě)出MA.MB.MC三者的相互關(guān)系式 (3) A的正確選擇有 種,其化學(xué)式為 (4) 若和B為ⅡA的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽,則A.B.C的化學(xué)式依次為 mA:mC==1: 答案:(1) 碳酸鋰.碳酸鈹.碳酸鈉.碳酸鎂 (2)mA/MA === mB/MB + mC/MC (3)兩 Li2CO3 MgCO3 (4) MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05 點(diǎn)評(píng):此題一是考查學(xué)生對(duì)不太常見(jiàn)的元素的熟悉程度.最主要考查學(xué)生的分析推理能力.及將數(shù)學(xué)思維方法運(yùn)用于化學(xué)推理的能力. 小結(jié):要解答好無(wú)機(jī)推斷題主要做到以下幾點(diǎn):掌握一些物質(zhì)特性(3)培養(yǎng)分析推理及發(fā)散思維能力(4)要有耐心細(xì)致的習(xí)慣(5)要有規(guī)范的表述. 例5A.B.C是三種短周期元素的單質(zhì).甲.乙是兩種常見(jiàn)的化合物.這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系. 據(jù)此判斷: (1)在甲.乙兩種化合物中.不含有組成A元素的化合物是 .不含組成B元素的化合物是 . (2)單質(zhì)A是 (填“金屬 .“非金屬 或“既可以是金屬又可以是非金屬 ). (3)若單質(zhì)A是 .則單質(zhì)B.C分別是 ,若單質(zhì)A是 .則單B.C分別是 ,若單質(zhì)A是 .則單質(zhì)B.C分別是 . [解析](1)從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系:“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲 .故甲中不含A元素,“單質(zhì)A+單質(zhì)C→化合物乙 .故乙中不含有B元素. (2)從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換.可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙 該反應(yīng)屬置換反應(yīng).置換反應(yīng)有如下幾種情況: 第一種情況:金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì).結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能:(a)A為鋁.B為鐵.C為氧氣等(鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵.三氧化二鐵.氧化銅.二氧化錳.五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng).因而可得出多組答案.但由于題中限定了是短周期元素.可排除這些可能性). 第二種情況:非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì).結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案Cl2.S.H2,(c)O2.S.H2,(d)F2.O2.H2.(還可進(jìn)一步分析:反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)?總結(jié)出:氧化性A>B.)這樣.就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl2.Br2.H2,(f)Cl2.I2.H2,(g)Br2.I2.H2,(h)I2­.S.H2,(I)C.H2.O2C.Si.O2Br2.S.H2,(l)Cl2.N2.H2,(m)Si.H2.F2. 第三種情況:金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì).(n)4)Mg.C.O2. 第四種情況:非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì).(o)H2.Cu.O2,(p)H2.Fe.O2,(q)C.Cu.O2(由于鐵.銅等不是短周期元素.所以不合題意). 答案為:(1)甲,乙. (2)單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬. (3)可以有多組答案. 例6(2004年高考江蘇化學(xué)試題):下圖中.A是一種無(wú)色液體.G是極易溶于水的堿性氣體.Y是胃酸的主要成分.K是不溶于稀硝酸的白色沉淀.反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一. 請(qǐng)按要求填空: (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A .E .F .Y . (2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為: . (3)1molB通過(guò)反應(yīng)②得到1molF.B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%.則B的化學(xué)式為: . 答案:(1)H2O,N2,Ag,HCl.(2)4NH3+5O24NO+6H2O.(3)AgN3. 簡(jiǎn)析:抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3.Y是HCl.K是AgCl.再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水.D是H2.C是O2.E是N2.正向推出J是NO(跟“反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一 相吻合).這里要求解題者在推理過(guò)程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷.測(cè)試思維的靈活性. 由K是氯化銀.Y是鹽酸可推出I是硝酸銀.進(jìn)而可得出X是硝酸.所以H是二氧化氮.F是單質(zhì)銀.這里主要測(cè)試解題者能否在一個(gè)全新的問(wèn)題背景中.運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷. 綜合以上信息可得知.B物質(zhì)中含有銀.氮兩種元素.利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN3.這一問(wèn)難度較高.這是下面三個(gè)原因:第一.這一問(wèn)是建立在前幾問(wèn)的基礎(chǔ)之上的.若答不出前幾問(wèn).就無(wú)法回答這一問(wèn),第二.需經(jīng)過(guò)定量計(jì)算才能作出判斷,第三.“AgN3 是高中化學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的一種物質(zhì).有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-，S
O
2-
4
，H2SO3，N
H
+
4
）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（　　）

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對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO
 
2-
4
、H2SO3、NH
 
+
4
分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　�。�

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對(duì)某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水和CCl4振蕩?kù)o置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　�。�
A、I-B、Cl-C、H2SO3D、NH4+

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對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-,,H2SO3, )分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);

③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(    )

A. Br-               B.                 C.H2SO3              D.

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對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-,,H2SO3,)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（    ）

A.Br-                  B.                  C.H2SO3                  D.

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