3．例題精講 [例1] 熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是 [ ] A．陶瓷坩堝 B．石英坩堝 C．普通玻璃坩堝 D．生鐵坩堝 分析:陶瓷的成分中含有SiO2.石英的成分就是SiO2.玻璃的主要成分中也含有SiO2.而SiO2在高溫下可以跟NaOH發(fā)生如下反應: SiO2+2NaOHNa2SiO3 所以A.B.C的器皿都不能選用.只能內生鐵坩堝. 答案:D [例2] 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中.但不能用磨口玻璃塞的是 [ ]. A．硅酸鈉溶液 B．氫氟酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液 分析:玻璃的主要成分之一二氧化硅.它能跟氫氟酸迅速反應.所以.氫氟酸不能盛放在玻璃.陶瓷容器中.只能保存在鉛皿或塑料瓶中.氫氧化鈉溶液與二氧化硅在常溫下反應十分緩慢.所以可以盛放在玻璃瓶中.但瓶的磨口處的二氧化硅跟氫氧化鈉緩慢反應后.生成的硅酸鈉是一種礦物膠.使瓶塞與瓶口粘在一起.因此不能用磨口玻璃塞.硅酸鈉溶液可以用玻璃瓶盛放.只是不能用磨口玻璃塞.氯化鈉溶液不跟玻璃中各種成分反應. 答案:AC [例3] 普通玻璃的主要成分為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 (1)試計算普通玻璃中相當含有Na2O.CaO和SiO2的質量分數(shù)各是多少? (2)制造50kg普通玻璃.需要純堿.碳酸鈣和二氧化硅各多少千克? 分析:Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成為:Na2O·CaO·6SiO2. (1)Na2O的摩爾質量為62g/mol.CaO的摩爾質量為56g/mol.SiO2的摩爾質量為60g/mol. 題求出普通玻璃中各氧化物的質量分數(shù).可計算50kg普通玻璃中Na2O.CaO和SiO2的含量: m(Na2O):50kg×13%=6.5kg m(CaO):50kg×11.7%=5.85kg m(SiO2):50kg×75.3%=37.65kg 再求需純堿.碳酸鈣和二氧化硅的質量: m(SiO2):37.65kg 答案:(1)普通玻璃中Na2O的質量分數(shù)為13%.CaO的質量分數(shù)為11.7%.SiO2質量分數(shù)為75.3%. (2)制造50kg普通玻璃.需要純堿11.11kg.碳酸鈣10.45kg.二氧化硅37.65kg. [例4] 有A.B.C三種不溶于水的固體.A是某元素的一種單質.它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體.此氣體能使澄清石灰水變渾濁.另外測得這種氣體密度為同溫.同壓下氧氣密度的1.375倍.B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液.再往所得溶液中加入過量鹽酸時.析出白色膠狀沉淀.此沉淀干燥后.成為不溶于水的白色粉末.這是一種比碳酸酸性還弱的酸.將B與石灰石.純堿按比例混合加熱得到C.C在高溫時軟化.無固定熔點. 根據(jù)以上事實.判斷A為哪種元素的單質?B.C各是什么物質?寫出有關反應的化學方程式. 分析:先求出A燃燒后生成的氣體的相對分子質量.根據(jù)該氣體的相對分子質量及其反應現(xiàn)象可推出單質A,再根據(jù)B的有關反應現(xiàn)象可推出B,最后根據(jù)制取C的方法及C的性質可推出C. A物質燃燒后生成的氣體的相對分子質量為: 32×1.375=44 該氣體能使澄清石灰水變渾濁.所以該氣體為二氧化碳.A為碳元素的一種單質. 根據(jù)B物質能與氫氧化鈉反應.且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應生成一種比碳酸還弱的酸.可推出B物質為二氧化硅. C物質由石灰石.純堿.B物質混合加熱而得.結合C物質在高溫時軟化且無固定熔點.可推知C物質為普通玻璃. 答案:A為碳元素的一種單質. C+O2CO2 B為SiO2 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ C為普通玻璃 Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ [例5] 某硅酸鋅樣品含58.6%的鋅.而ZnO%與SiO2%的質量分數(shù)的總和為100%.寫出這樣品的化學式. 分析:題目要求寫出這樣品的化學式.即是要求通過計算找出ZnO與SiO2的物質的量之比值.然后用SiO2和ZnO的形式表示此硅酸鋅樣品的組成. 可先由Zn%求算出ZnO%.并求出SiO2%.然后再運用求最簡式最基本的方法求出此硅酸鋅的組成. SiO2%=1-73.0%=27.0% 該硅酸鋅樣品的化學式為:2ZnO·SiO2. [例6] 兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以相互作用而脫去一分子水: 2H4SiO4===H6Si2O7+H2O 原硅酸結構為: 則在所得的H6Si2O7分子的結構中.含有的硅氧鍵數(shù)目為 [ ] A．5 B．6 C．7 D．8 分析:此題是一道選擇題.也是一道信息遷移題.給出的新情境是原硅酸結構及脫水反應.考查內容是H6Si2O7分子中的硅氧鍵數(shù)目.兩個原硅酸共有8個硅氧鍵.當它們相互作用時.雖然有一個硅氧鍵斷裂.但又形成一個新的硅氧鍵.如圖所示: 故硅氧鍵的總數(shù)目沒有變.仍然是8個. 答案:D [例7] 下列離子方程式書寫不正確的是 [ ] A．往NaOH溶液中通入過量CO2 B．單質硅與燒堿溶液反應 C．石英砂與燒堿反應制水玻璃 D．往水玻璃中通入二氧化碳 分析:往NaOH溶液中通入適量CO2生成正鹽Na2CO3.正鹽能與酸反應變?yōu)樗崾禁}.所以當CO2過量時即溶液中H2CO3過量時.生成物為NaHCO3.故A式正確. 單質硅能和燒堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣.NaOH是易溶于水的強堿.Na2SiO3.是易溶于水的鹽.均完全電離.故Na+可以簡化掉.B式正確. 石英的成分是二氧化硅與燒堿液發(fā)生復分解反應生成硅酸鈉和水.故C式正確. 碳酸比硅酸酸性強.所以往水玻璃即硅酸鈉的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸.反應物中的Na2SiO3和生成物中的Na2CO3均為易溶于水的鹽.能完成電離寫成離子式.并且Na+可以簡化掉.故D式不正確. 答案:D [例8] 有一鉛錫合金質量為100g.完全氧化后得到氧化物的混合物質量為116g.求合金中鉛.錫的質量分數(shù)各為多少? 解法一: 分析:設100g鉛錫合金中含錫xg.則含鉛g.①Sn氧化后的穩(wěn)定產物是SnO2.Sn的相對原子質量為 Pb氧化后的穩(wěn)定產物是PbO. Pb的相對原子質量為207.PbO的式量為223.g Pb氧化生成的PbO質量必 因為SnO2與PbO質量共為116g.故可列一元一次方程.解方程求出Sn.Pb質量. [解] 設100g錫鉛合金中含錫xg.含鉛為g. 根據(jù)化學式所表示的元素質量分數(shù)及題意.列代數(shù)方程式: 解得x=43.2(g) 100-x=100-43.2=56.8(g) 答:合金中錫.鉛質量分數(shù)分別為43.2%.56.8% 解法二: 分析:此題利用物質的量計算也很方便.設100g合金中含xg.含鉛為g 將SnO2與PbO由物質的量換算成質量.質量和為116g. 解:設100g錫鉛合金中含錫為xg.含鉛為g Sn的物質的量=SnO2的物質的量 Pb的物質的量=PbO的物質的量 SnO2與PbO質量和為116g 解得 x=43.2(g) 100-x=56.8(g) Pb%=1-43.2%=56.8% 答:合金中鉛.錫分別占56.8%.43.2% [例9] 稱取兩份由碳酸鈉.碳酸氫鈉和碳酸氫銨組成的混合物7.06g.其中:一份加入過量的鹽酸.可得CO2為1792mL.另一份加熱至質量不再減少時為止.冷卻后再跟過量鹽酸反應.可得CO2為896mL.求原混合物中.碳酸鈉.碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質的量之比. 分析:此題是根據(jù)化學方程式.計算混合物成分物質的量之比的題.解題關鍵在于正確判斷反應物與生成物.反應物的量與生成物的量之間的關系. 第一份7.06g混合物.各成分都跟過量的鹽酸充分反應.均生成CO2.CO2體積之和為1792mL,第二份7.06g混合物加熱后.除碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉外.碳酸氫銨則因全部轉變?yōu)闅鈶B(tài)物質而不存在固體物質了.混合物中原有碳酸鈉及生成的碳酸鈉共同跟過量鹽酸反應.生成896mLCO2. 解 全過程發(fā)生反應的化學方程式為: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (1) NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (2) NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑ (3) (4) (5) 設7.06g該混合物中含Na2CO3.NaHCO3.NH4HCO3分別為x.y.zmol 從化學方程式可知.第一份7.06g混合物與過量鹽酸反應.共生成CO2為mol 從化學方程式可知.第二份7.06g混合物加熱.其中 x∶y∶z=0.02∶0.04∶0.02=1∶2∶1 答:Na2CO3.NaHCO3.NH4HCO3的物質的量之比為1∶2∶1. 新型無機非金屬材料 [例10] 新型無機非金屬材料跟傳統(tǒng)硅酸鹽材料相比.有什么特性? [分析] (1)能承受高溫.強度高.如氮化硅陶瓷在1200℃時仍具有高強度. (2)具有電學特性.有的可作絕緣體.有的可作半導體.導體.超導體. (3)具有光學特性.有的能發(fā)出各色光.有的能透過可見光.有的能使紅外線.雷達射線穿過. (4)具有生物功能.有些對人體組織有較好的適應性.且硬度高.無毒.不溶于水.可直接植于人體內. [答案] 略. [例11] 請比較紅寶石和藍寶石成分的異同.人造紅寶石和人造藍寶石各有何用途? [解答] 兩者的主要成分都是Al2O3.剛玉中混有少量鉻時.呈現(xiàn)紅色.就形成紅寶石,剛玉中混有少量鈦時.呈現(xiàn)藍色.就形成藍寶石. 人造紅寶石硬度高.可制鐘表的軸承.它能放大某一波長的光而產生激光.可作固體激光器.人造藍寶石因能使紫外線和可見光通過.可用于制造光學儀器. [例12] 下列說法正確的是 [ ] A．二氧化硅溶于水顯酸性 B．光導纖維傳導光的能力非常強.利用光纜通訊.能同時傳送大量信息 C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2.所以硅酸的酸性比碳酸強 D．二氧化硅是酸性氧化物.它不溶于任何酸. 分析 二氧化硅不溶于水.不溶于強酸.但溶于氫氟酸.因為它能與堿反應生成鹽和水.所以它是酸性氧化物.硅酸酸性比碳酸弱.它反映在CO2通入Na2SiO3溶液可生成硅酸.而SiO2能和Na2CO3高溫下反應生成CO2.它可說明不揮發(fā)的SiO2可把氣體CO2制出.但不能說明碳酸和硅酸的相對強弱. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是（　�。�
A、為防止鋼鐵生銹可以在設備上裝上銅合金或銅塊B、氫氧燃料電池裝置中，正負極可以同時選用Pt材料做電極C、電解熔融氯化鈉制鈉，用鐵絲網做陽極，液體鈉從陰極室流出D、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解的銅與陰極析出銅的質量相等

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精英家教網如圖，下列敘述正確的是（　　）

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燃料電池的突出優(yōu)點是將化學能直接轉變?yōu)殡娔�，而不經過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應用于宇宙飛船、航空站及潛水中．氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3．已知該電池的正極反應為：O2+2CO2+4e-?2CO32-．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時CO32-向正極移動B、放電時OH-向負極移動C、負極反應為H2+CO32--2e-?H2O+CO2D、當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉移電子4mol

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化學反應通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A、煤燃燒時可將全部化學能轉化為熱能B、電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C、氫氧燃料電池能量轉化效率高，可將全部化學能轉化為電能D、鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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下列說法中，不正確的是（　�。�

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