NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（　　）

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鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：

Zn(s) + 2 + 2NH = Zn2+ + (s) + 2，在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　   )

　　A．Zn

　　B．碳

　　C．MnO2和NH

　　D．Zn2+和NH3

 

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鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：

Zn(s) + 2 + 2NH = Zn2+ + (s) + 2，在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　   )

　　A．Zn

　　B．碳

　　C．MnO2和NH

　　D．Zn2+和NH3

 

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（1）粗制的CuCl2?2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)．在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是
BC
BC
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
（2）己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=
3.3
3.3
時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的
CDE
CDE
．
A．NaOH（aq）    B．NH3?H2O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）2懸濁液   E．Cu2（OH）2CO3（s）

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三種溶液：a、Ba（OH）2　b、NaOH　c、NH3?H2O（用字母填空）
①pH相同，三種溶液濃度由大到小的順序是
 
；
②物質(zhì)的量濃度相同，三種溶液的pH由大到小的順序是
 
．
③pH=11，各取100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序是
 
；
④物質(zhì)的量濃度相同，各取100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由少到多的順序是
 
．

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