第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________________。

②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。

A．共價鍵???? B．非極性鍵???? C．配位鍵???? D．鍵??? E．鍵

寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。

（3） SO3分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO32－的立體構(gòu)型為_______________。

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用雜化
C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]中不存在______________________________________。
A．共價鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．鍵    E．鍵
寫出一種與CN^－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO₃分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO₃^2－的立體構(gòu)型為_______________。

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為__________cm。