乙炔的化學性質 (1)氧化反應 a.燃燒 2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化. ［演示實驗5-8］打開分液漏斗的活塞.使水緩慢滴下.將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后.酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去. 由此可以得到什么結論? 乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化. 前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫.磷化氫等雜質.這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化.實驗中如何避免雜質氣體的干擾? 可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去. b.易被酸性KMnO4溶液氧化［演示實驗5-9］打開分液漏斗的活塞.使水緩慢滴下.將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中.觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去. 溴的四氯化碳溶液褪色.說明二者可以反應且生成無色物質.那么它們之間的反應屬于什么類型的反應? 從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速? 乙烯褪色比乙炔的迅速. 這說明了什么事實?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定. 應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的.可表示如下: (2)加成反應乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應外.在一定條件下還可以與氫氣.氯化氫等發(fā)生加成反應. HC≡CH+HCl H2C==CHCl 乙炔與乙烯類似.也可以與溴水中的溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色.且加成也是分步進行的,乙炔與氫氣加成時第一步加成產物為乙烯.第二步產物為乙烷. 參看教材前邊的彩圖--塑料管和教材相關內容.了解聚氯乙烯的用途及性能. ［學生活動］自學P128討論了解聚氯乙烯產品的廣泛用途及其優(yōu)缺點.并總結乙炔的主要用途:重要的化工原料,氣割.氣焊等. 乙烷乙烯乙炔化學式 C2H6 C2H4 C2H2 電子式結構式結構特點 C - C. 碳原子的化合達 “飽和 C = C. 碳原子的化合價未達“飽和 . 碳原子的化合價未達“飽和化學活動性穩(wěn) 定活潑較活潑化學性質取代反應鹵代 -- -- 燃燒火焰不明亮火焰明亮.帶黑煙火焰明亮.帶濃黑煙氧化反應 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色加成反應 -- 溴水褪色溴水褪色聚合反應 -- 能聚合能聚合鑒別 KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 (引出有機物分子的共線.共面問題) 下列描述CH3 -CH═CH-C≡C-CH3 分子結構的敘述中.正確的是[ BC ]. A.6個碳原子有可能都在一條直線上 B.6個碳原子不可能都在一條直線上 C.6個碳原子有可能都在同一平面上 D.6個碳原子不可能都在同一平面上解析:由乙烯.乙炔分子的空間構型可推出該物質的分子構型為: CH3 C≡C-CH3 C═C H H CH3 C≡C-CH3 C═C H H 如果說乙烯是烯烴也就是含碳碳雙鍵結構的烴的代表的話.那么乙炔也必然是含碳碳叁鍵的另一類不飽和烴的代表.像這類不飽和烴中也都含有碳碳叁鍵.我們稱之為炔烴. 【查看更多】

用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是（　�。�

選項	甲	乙	丙	試管中現(xiàn)象	結論
A	飽和食鹽水	電石	酸性 KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔可發(fā)生氧化反應
B	稀硫酸	亞硫酸鈉	溴水	橙色褪去	SO₂具有漂白性
C	醋酸	碳酸鈉	BaCl₂溶液	變渾濁	醋酸酸性強于碳酸
D	濃氨水	生石灰	AgNO₃溶液	無明顯現(xiàn)象	NH₃與 AgNO₃溶液不反應