已知下列反應: 用石灰石.食鹽.焦炭.水為主要原料.寫出合成 的化學方程式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．下列敘述正確的是
．
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是
NH3
NH3
（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl
．

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Ⅰ．下列敘述正確的是______．
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

精英家教網(wǎng)

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為______；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為______（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
精英家教網(wǎng)

①圖中的中間產(chǎn)物C是______，D是______（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？______．

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
A
 
、B
 
．
（2）碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）向母液
 
（選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
 
．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是
 
．
（5）Xg純堿產(chǎn)品（含有碳酸氫鈉）充分加熱分解后，質(zhì)量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為
 
．
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．反應的化學方程式為
 
 （已知產(chǎn)物之一為CaS）．

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。

A                       、B                        。

（2）碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向母液       （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　　　　

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（4）不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是　                                                      .

（5）Xg純堿產(chǎn)品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質(zhì)量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為                          。

（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                             （已知產(chǎn)物之一為CaS）；

 

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A                      、B                       。
（2）碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）向母液      （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　　　　
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是　                                                     .
（5）Xg純堿產(chǎn)品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質(zhì)量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為                         。
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                            （已知產(chǎn)物之一為CaS）；

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