一個原電池的某極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�

	A	B	C	D
正極	Fe	Fe	C	Cu
負極	Cu	Zn	Fe	Fe
電解質(zhì)溶液	HCl	CuSO4	CuSO4	Fe2（SO4）3

A．A

B．B

C．C

D．D

如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為．
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為]．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為．

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：；若反應進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應的反應速率為（溶液體積變化忽略不計）：．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設計的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應式．
正極反應式：．
負極反應式：．
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：，用離子方程式表示其反應原理：．