下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：

A．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)的反應(yīng)熱△H＝＋566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

　A．已知H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)  DH＝－57.3kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝－114.6kJ·mol^－1

　B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量， 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  DH= +95.6 kJ·mol^-1

　C．常溫時H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) DH＝+571.6 kJ·mol^－1

　D．常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－1，則1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O( l )

 DH＝－1400 kJ·mol^－1

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄＋2H₂O;ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CH₄(g)的燃燒熱是445.15kJ·mol^－1，則CH₄(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l);ΔH=－445.15kJ·mol^－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱