化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（  ）

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1

D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

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（2008年重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1

C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1

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（2012?菏澤二模）合成氨反應(yīng)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料．按要求回答下
列問題：
（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
．
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中加入氫氣、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為0.7mol、0.6mol，平衡時測得氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
13
，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4×104
4×104
．
（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4．該過程的化學(xué)方程式為
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
，由此可知Ksp（CaSO4）
大于
大于
Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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