請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程 中體系能量變化示意圖.并進行必要標(biāo)注. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。
（2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，則配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               
正極的電極反應(yīng)式：                               

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（1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。

（2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)

___________________________________________________________________________。

（3）已知FeCl3能水解 ，則配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。

（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               

正極的電極反應(yīng)式：                               

 

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（1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。
（2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，則配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               
正極的電極反應(yīng)式：                               

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（12分）
科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）:

T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程
中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商?br />高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　          　　　。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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（12分）
科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程
中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商?br />高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　          　　　。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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