由K的定義.利用方程式可直接寫出化學平衡常數(shù)的表達式為:,(2)利用“平衡`三段式’法 .結合化學平衡常數(shù)的表達式可以求出反應在830℃下達到平衡時CO2氣體的物質(zhì)的量.進而求出CO2氣體的轉化率為:33.3%,(3)利用表中數(shù)據(jù):升溫.K值增大.說明反應是吸熱反應.所以在絕熱條件下.平衡發(fā)生移動的結果是使容器內(nèi)CO的濃度增大.即平衡正向移動.吸收熱量.故容器內(nèi)氣體溫度降低,(4)因該反應反應前后氣體物質(zhì)的量不變.故壓強不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志.選項B.C由平衡狀態(tài)特征及本質(zhì)可知可作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),選項C.D與平衡狀態(tài)無直接關系. 答案:(一)反應進行的越完全 .可能增大也可能減小. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究化學反應原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
(1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
①Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式：___________________。
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0.12molSO3，則反應的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）

A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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