例1．甲酸.乙酸(CH3COOH).乙二酸均為有機羧酸. (1)若甲酸.乙酸.乙二酸等物質(zhì)的量混合的混合酸a mol.完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿mol.. (2)若甲酸和乙二酸以任意比例混合所得的混合酸b mol.消耗氧氣的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿mol.. (3)有甲酸.乙酸和乙二酸的混合酸m g.完全燃燒后恢復(fù)到標態(tài)下得到2.24L CO2氣體.如果完全中和上述m g混合酸.需要1 mol·L-1的NaOH溶液80 mL.則m的取值范圍是＿＿＿＿＿＿. 分析:第(1)問不難求解.答案為amol.第(2)甲酸與乙二酸與氧氣反應(yīng)均為1:2.所以.答案為0.5b.(3)設(shè)甲酸(C2H2O2)為xmol.乙酸(C2H4O2)為ymol.乙二酸(C2H2O4)zmol.根據(jù)碳原子守恒.x+2y+2z=0.1.根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)得出定量關(guān)系式x+y+2z=0.08.兩式相減得y=0.02mol, x+2z=0.06mol, 當x=0時.z＝0.03.m為最小值0.03×90+60×0.02=3.9.當z=0,x=0.06時.m為最大值60×0.02+0.06×46＝3.96g.所以答案為3.9<m<3.96. 例2．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱.充分反應(yīng)后冷卻至室溫.得到固體A.將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol·L-1鹽酸中使之完全溶解.測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出). 已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時.收集到的氣體為氫氣,當m>3.2g時.收集到的氣體為H2和H2S的混合氣. 試分析與計算: (1)3.2g固體A中所含的物質(zhì)有＿＿＿＿＿＿, (2)3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后.所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, (3)當固體A全部溶于上述鹽酸.且A的質(zhì)量m>3.2g時.收集到的氣體體積V＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿mL. 分析:(1)由m>3.2g時.收集到的氣體為H2和H2S的混合氣.可得到原固體中含的物質(zhì)的是Fe和FeS(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑) 而m≤3.2g時.收集到的氣體為氫氣.H2S哪去? (2)由題意氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出.可知產(chǎn)生的H2S溶解在溶液中.當m=3.2g時.H2S恰好飽和.3.2g中:Fe~H2 1mol 22.4L n(Fe) 0.224L n(Fe) = 0.01mol 當m由3.2g變化到6.4g.參加反應(yīng)的固體亦為3.2g.既有H2S和H2.共1120mL-224mL=896mL,即0.04mol 其中H2為224mL即0.01mol, 所以 n(H2S)=0.04mol-0.01mol=0.03mol 所以 n(FeS)=0.03mol 即3.2g固體可產(chǎn)生H2S 0.03mol C(H2S)= (3)由上可知.3.2g產(chǎn)生H2S和H2共896mL 所以.mg固體可產(chǎn)生H2S和H2 m/3.2×896=280m.其中0.03mol即 672mL溶解在溶液中.所以.實際收集到的氣體為mL. 答:=0.01 mol.n(FeS)=0.03 mol c(H2S)=0.1 mol·L-1 (3)280m-672 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由甲酸、乙酸、乙二酸組成的混合物Xg，經(jīng)完全燃燒生成標準狀況下4.48L CO2氣體；完全中和等質(zhì)量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，則X值可能為（　�。�
A、8．lgB、7.85gC、15.7gD、5.4g

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完全燃燒甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后，恢復(fù)到標準狀況下得到2.24 L二氧化碳氣體。如果完全中和上述m g混合酸，需要1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液80 mL。試通過計算求出原混合酸m g的取值范圍。

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由甲酸、乙酸、乙二酸組成的混合物X g，經(jīng)完全燃燒生成標準狀況下4.48 L　CO2氣體；完全中和等質(zhì)量的混合物消耗80 ml，2 mol/L的NaOH溶液，則X值可能為

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A．

8.1 g

B．

7.85 g

C．

15.7 g

D．

5.4 g

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完全燃燒甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m(g)后，恢復(fù)到標準狀況下得到2.24L二氧化碳氣體。如果完全中和上述m(g)混合酸，需要1mol×L-1的氫氧化鈉溶液80mL。試通過計算求出原混合酸m(g)的取值范圍。

 

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由甲酸、乙酸、乙二酸組成的混合物X g，經(jīng)完全燃燒生成標準狀況下4.48 LCO2氣體；完全中和等質(zhì)量的混合物消耗80 ml，2 mol/L的NaOH溶液，則X值可能為


  1. A.
    8.1 g
  2. B.
    7.85 g
  3. C.
    15.7 g
  4. D.
    5.4 g

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