以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4+11O₂ 

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是．
（5）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．則該條件下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（6）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是．

化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050mol的SO₂（g）和0.030mol的O₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測的反應(yīng)器中有0.04mol SO₃（g），求
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048mol SO₃（g）、0.0090mol的O₂和0.002mol的SO₂，請問可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請問平衡將向什么方向移動？

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率、（寫出計(jì)算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2009?沈陽一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步驟．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0的說法正確是（填字母）
A．升溫可以加快合成SO₃的速率同時(shí)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．當(dāng)SO₂的濃度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)νo_2生成=2νSO_3消耗時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）將0.050mol SO₂和0.030molO₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為；該條件下的平衡常數(shù)為．
（3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到

1

2

L，則平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程．．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）450℃時(shí)，將0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為；升高溫度，該平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”）．
（2）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．