已知C、D、E、H為氣體，反應①是工業(yè)生產中的重要反應，反應④⑥⑧是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系(生成物中的水均已略去)。

   試回答：

(1)寫出化學式：K:__________    H:____________

    (2)反應⑦中A溶液顯示的性質是：___________

(填序號：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性)

(3)若X是一種復鹽(不考慮結晶水) X的化學式為：____________

(4)寫出下列反應的離子方程式：

反應___________________________________；

反應______________________________________；

反應_____________________________________。

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高溫度     B．使用催化劑  C．增大壓強

        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為33．33％，此時H₂的轉化率為              。

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為 　       。