29. 將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2O CO2 (g) +H2(g),得到以下三組數(shù)據(jù).據(jù)此回答下列問題: 實(shí)驗(yàn)組 溫度 起始量 平衡量 達(dá)到平衡所需時(shí)間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min 2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min 3 900℃ a b c d t ( 1 ) ①由以上數(shù)據(jù).實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為 . ②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為 . ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等).且t < 3min. 則a.b 應(yīng)滿足的關(guān)系是 . (2)下圖1.2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡.在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的 情況: ①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 . ②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 . (3) 在850℃時(shí).其平衡常數(shù)K = 1.850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO.3.0 molH2O.1.0molCO2.5.0molH2.平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為 . (II) 二元酸H2A的電離反應(yīng)如下:H2A HA- + H+ K1 = 4.50×10-7 HA- A2- + H+ K2 = 4.70×10-11用0.300 mol·L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液.滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤.滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下: 加入的HCl/mL 1.00 10.00 28.00 pH 10.33 8.34 6.35 (1)加入1.00 mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是 .產(chǎn)物是 . 中生成的產(chǎn)物有 mol. 中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式: . 30.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法 曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl.NH3.CO2等為原料先制得NaHCO3.進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3+CO2+H2O NH4HCO3 , NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl , 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng).能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 , a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小.所以在溶液中首先結(jié)晶析出 (2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理.進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn).同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn). ① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持.固定用的儀器未畫出). 試回答下列有關(guān)問題: (Ⅰ)乙裝置中的試劑是 ,(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 , (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.分離出NaHCO3 晶體的操作是 . ② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn). (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí).須先從 管通入 氣體.再從 管中通入 氣體, (Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置.理由是 , (3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

能源問題當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題,同時(shí)全球氣候變暖,生態(tài)環(huán)境問題日益突出,開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

  I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)

    △H<0。在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1。

  (1)若降低溫度到750℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K   1(填“大于”、“小于”或“等于”)

  (2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和x molH2,則:

    ①當(dāng)x=5.0時(shí),上述反應(yīng)向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是     

③在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a    b(填“大于”、“小于”或“等于”)

  II.已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量。

  (3)請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式          

  (4)將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒,得到的氣體全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中,忽略HCO-3的電離,則所得溶液中c(CO2-3)    c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是          (用文字?jǐn)⑹觯?/p>

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I低碳循環(huán)引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題:

(1)將不同量的COgH2Og分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

COg)+H2OgCO2g)+H2g),得到如下二組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

16

24

6

2

900

2

1

04

16

3

 

實(shí)驗(yàn)1中以v CO2)表示的反應(yīng)速率為??????????????? (保留兩位小數(shù),下同)。

該反應(yīng)為 ???? (填)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。

(2)已知在常溫常壓下

2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)? ΔH = -1275.6 kJmol

2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g)?????????????????? ΔH = -566.0 kJmol

H2O(g)= H2O(l)?????????????????????????? ΔH = -44.0 kJmol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:????????????????????? 。

II(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示:

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的???? 極(填負(fù)),該電極反應(yīng)式為????????? 。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO40.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是??????? L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH??????????? 。

 

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I.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題:
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為                (保留兩位小數(shù),下同)。
②該反應(yīng)為      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=         。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g)                  ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)                          ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                     
II.(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示:

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的    極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為         
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=           

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I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯______性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:______.
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
②下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H______0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______.
a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=______kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:______.

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I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯______性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:______.
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
②下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H______0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______.
a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=______kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:______.

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