題目列表(包括答案和解析)
能源問題當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題,同時(shí)全球氣候變暖,生態(tài)環(huán)境問題日益突出,開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。
I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1。
(1)若降低溫度到750℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和x molH2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。
③在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量。
(3)請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
(4)將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒,得到的氣體全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中,忽略HCO-3的電離,則所得溶液中c(CO2-3) c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是 (用文字?jǐn)⑹觯?/p>
I.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題:
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為??????????????? (保留兩位小數(shù),下同)。
②該反應(yīng)為 ???? (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)? ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g)?????????????????? ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)?????????????????????????? ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:????????????????????? 。
II.(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的???? 極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為????????? 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是??????? L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=??????????? 。
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
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