高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑．某�；瘜W(xué)興趣小組對高鐵酸鉀進(jìn)行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K₂FeO₄ 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過高會導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO₃），此反應(yīng)化學(xué)方程式是．
（2）制備過程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學(xué)計量系數(shù)）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，則a：f=．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
實驗1：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（3）實驗1的目的是；
（4）實驗2可得出的結(jié)論是；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K₂FeO₄電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式是：．

一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加molC即可．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極高的氧化性，且其還原產(chǎn)物為鐵銹，對環(huán)境無不良影響．因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點受到人們關(guān)注．
I、高鐵酸鉀制備方法之一為：①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K₂FeO₄ 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上．
（1）氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是；
（2）溫度過高會導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO₃），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是（寫化學(xué)式）
（3）制備過程有一步反應(yīng)如下，請配平此方程式（將計量數(shù)填入方框中）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═Fe

O

2- 4

+Cl^-+H₂O
Ⅱ、為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個實驗：

實驗1：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
實驗2：將適量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（4）實驗1的目的是；
（5）實驗2可得出的結(jié)論是；
（6）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、高鐵酸鉀還是高能電池的電極材料．例如，Al-K₂FeO₄電池就是一種高能電池（以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式是．

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x的值為；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是；
④恒溫恒容下，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，若起始加入的A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n₁、n₂、n₃，則n₁與n₃、n₂與n₃之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：．
（2）若維持恒溫恒壓下：
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入mol A氣體和mol B氣體．