A、2KMnO4   △   .   K2MnO4+MnO2+O2↑

B、2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑

C、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

D、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

實驗室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO₃

MnO2 .

△

3O₂↑+2KCl．
現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應裝置是（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→→→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ． KClO₃分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入下圖裝置進行實驗：

（3）若要確認副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應盛放溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是．
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有O₃的結論？
答： （填“能”或“不能”）．理由是．
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反應結束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結束后叉產(chǎn)生b mol I₂．
（6）飲用水中c（ClO₂^-）=mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

下列表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是

A．MnO₂＋4HClM失去2e^－nCl₂＋C得到2e^－l₂↑＋2H₂O

B．3S＋6KOH===K₂S失去4e^－O₃＋2K₂S得到2e^－×2＋3H₂O

C．KClO₃＋6HCl===KCl得到6e^－＋3C失去6e^－l₂↑＋3H₂O

D．2KClO12e^－₃MnO2△2KCl＋3O₂↑

（1）相同質量的臭氧（O₃）和氧氣（O₂）所含的分子數(shù)之比是__________，所含原子數(shù)目之比是__________，在標準狀況下所占的氣體體積比是____________。

（2）在2KMnO₄ + 16HCl=2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反應中，若被氧化的HCl是0.4mol,則反應生成_________克氯氣，轉移的電子數(shù)是_______________個。

（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況                                                                。

②漂白粉的有效成分是（填化學式）                     。