1．B 2．C 3．BC 4．AC 講析:1．由題知2s時C的濃度為0.6mol/L.根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比.可算出B的變化濃度為0.3 mol/L.進(jìn)而確定B的濃度是=0.7 mol/L,A的變化濃度為0.6 mol/L.從而求A的轉(zhuǎn)化率為30%,用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·-1.可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·-1.用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 mol·-1.對照各選項(xiàng).符合題意的是B. 2．開始時鹽酸濃度和鎂帶表面積會影響反應(yīng)速率.又因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)且有H2產(chǎn)生.則溫度和容器的密閉情況也成為影響該反應(yīng)速率的因素. 3．加入碳酸鈉固體.反應(yīng)掉硫酸.會使生成氫氣總量減少.A不選,加入水.溶液中c(H+)減低.反應(yīng)速率減緩.但溶液中H+的物質(zhì)的量不變.故生成氫氣總量不變.B可選,加入硫酸鉀溶液.相當(dāng)于加水稀釋.C可選.加入硫酸銨固體.顯然不能減慢反應(yīng)速率.D不選.故答案為B.C. 4．C為固態(tài)反應(yīng)物.增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響,容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍.濃度增大.正.逆反應(yīng)速率均增大,體積不變.充入N2體系總壓強(qiáng)增大.但反應(yīng)混合物濃度并未改變.反應(yīng)速率基本不變,充入N2使容器體積增大.總壓強(qiáng)不變.但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小.正.逆反應(yīng)速率均變慢. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?大連模擬）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列有關(guān)分類合理的有（　�。�
①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少能將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．

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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(　　)

A．0.1 mol                      B．0.2 mol

C．0.3 mol                      D．0.4 mol

 

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某人患輕微的貧血病，醫(yī)生建議他服用一段時間的補(bǔ)鐵保健食品。補(bǔ)鐵保健食品中的鐵顯示的價態(tài)為(　　)

A．0價                                 B．＋2價

C．＋3價                                D．各種價態(tài)都有

 

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實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是? (　　)。

A．0.1 mol? B．0.2 mol? C．0.3 mol? D．0.4 mol

 

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分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列有關(guān)分類合理的有（　�。�
①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少能將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．
A．有1項(xiàng)B．有2項(xiàng)C．有3項(xiàng)D．有4項(xiàng)

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