17.用過量稀H2SO4與56.6g FeS和Fe(OH)3的混合物反應.可得到3.2g硫.原混合物中FeS的質量可能是 A.8.8g B.21.4g C.35.2g D.47.8g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氯氣是一種重要的化工原料.
(1)若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L,除鹽酸揮發(fā)外,還因為
 

(2)下列方法中,也可制得Cl2的正確組合是
 

①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱;②濃鹽酸與濃硝酸混合;③NaClO和濃鹽酸混合;④PbO2和濃鹽酸混合;⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱;⑥KMnO4和濃鹽酸混合.
A.①④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤⑥D.全部可以
(3)某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2,他們用此反應原理設計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質.
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①甲部分的裝置是
 
(填字母);其中的反應方程式:
 

②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應的實驗方法是
 
;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質.已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-,則丙中反應的化學方程式是
 
;
④該實驗存在明顯的缺陷,改進的方法是
 

(4)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應后,再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共消耗20mL Na2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為
 

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請回答:(1)從能量角度看,斷開化學鍵吸收能量,形成化學鍵
 
能量;則反應:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H=
 
(已知鍵能:H-H為436kJ/mol;Cl-Cl為243kJ/mol;H-Cl為431kJ/mol).
(2)將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和,測得放熱114.6kJ,則強酸與強堿反應的中和熱的數(shù)值為
 
kJ/mol.
(3)某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(有還原性)溶液反應,以溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素.請完成以下實驗設計表:
實驗編號 T/K 催化劑的用量/g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1 實驗目的
298 0.5 0.010 a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;
b.實驗①和
 
探究溫度對反應速率的影響;
c.實驗①和④探究
 
對反應速率的影響.
 
 
0.5 0.001
323
 
0.010
298 0 0.010

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(2013?北京)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43?18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結晶、分離,得到產品.
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整:
 
(3)已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:
pH約為3時,F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀
pH約為3時,F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀

(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
生成黃綠色氣體
生成黃綠色氣體

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去過量的MnO4-
除去過量的MnO4-

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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ.加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

Ⅴ.濃縮、結晶、分離,得到產品。

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                      

(2)KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整:

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

 

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:                                            

(4)己知:一定條件下,MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是               

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                           。

 

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Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系:

Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈        色,因為                        。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4后,則溶液呈    色,因為             。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡向         方向移動,溶液顏色將          。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。

3.重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

(mol/L)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積

(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.58

20.00

3

0.10

22.60

20.00

 

(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是               ,此時錐形瓶內溶液的pH范圍為       

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為                

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖   的操作,然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

                                 

甲                     乙                    丙

(4)在上述實驗中,下列操作(其它操作正確)會造成測定結果偏高的有       (多選扣分)。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH標準溶液時,沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中

E.配制NaOH標準溶液時,定容時仰視容量瓶的刻度線

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

 

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