【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為    ＜    ＜    （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為    ．
（3）XZ₂分子中含有    個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是    ．
（5）X元素可形成X₆₀單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個數(shù)比為    ．

 [化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙              b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙              d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為            （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y_­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                         。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃                     B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，則中心原子為（寫化學(xué)式）       ，配位體為（寫化學(xué)式）                       ，x 的值為       。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。