題目列表(包括答案和解析)
(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成C的速率:
①升溫___ ;② 增大壓強(qiáng)____ ; ③增大容器容積____ ;
④ 加入A___ ; ⑤ 加入B____ ; ⑥ 加正催化劑____ 。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
(3)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HC
CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)
CH4(g)+HC
CH(g
) △H2=32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)CH3CH
CH2(g)+H2(g) 的△H=
kJ·mol-1。
(4)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):
化學(xué)鍵 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
鍵能 |
414 |
489 |
565 |
158 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) ΔH>0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖:
(1)根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
反應(yīng)時(shí)間范圍/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
平均反應(yīng)速率/(10-3 mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
請計(jì)算15~20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為_____________________mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為__________________________mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:_______________________________________________________________________________。
(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為___________________________________。
(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
(6分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算:N-H鍵的鍵能是 。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定�,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________ 。
(6分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算:N-H鍵的鍵能是 。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________ 。
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