25℃時，向20mL 0.1mol?L^-1氨水中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（2009?廣州二模）已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）．
（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則K_sp（X）=．
（4）請寫出OAB段的離子方程式；當(dāng)混合液pH=時，開始放出CO₂氣體．