下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
（2）原子半徑最小的元素單質化學性質最穩(wěn)定的元素是（均填元素符號）．
（3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（填化學式）
（4）j、i對應的離子還原性由強到弱順序為（填離子符號）
（5）設計實驗比較a、c的金屬性強弱．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）X原子的價電子排布式是：；
（2）M元素在周期表中的位置是第周期第族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含 鍵，屬 分子．（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe²⁺與Mn²⁺兩種離子，更容易再失去1個電子，原因是．
（6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為，中心原子的雜化形式為；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是，原因是：．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構型為，請寫出生成此配合離子的離子方程式：．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為，該配合物的配體是、；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
c單質晶體中原子的配位數(shù)為．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M．該晶體的密度為（用字母表示）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

i

j

k

l

n

m

試回答下列問題：
（1）請寫出元素m的基態(tài)原子電子排布式．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填圖1中的序號）．
（3）由a原子跟f原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體f相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式）．
（4）b、n、m元素化合物的晶體中的晶胞堆積方式如圖2所示：
請回答：該化合物的化學式是：（用元素符號表示），與m原子距離相等且最接近的m原子數(shù)為．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式．
（2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作C_xK，其平面圖形見圖1，則x值為．
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填右圖中的序號）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為，d原子的雜化類型為．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，則該晶體的密度為_g/cm³  （用字母表示）．