在周期表中根據(jù)陰前陽(yáng)下的規(guī)律.X在第四周期為金屬元素闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下
②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的溶劑,則⑦元素在周期表中的位置是
 
,②元素的氧化物的電子式是
 
,②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
 
,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
 
(用化學(xué)式表示).⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
(用離子符號(hào)填).
(2)若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物,且甲、乙、丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體.根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè):
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①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式:
 

②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物.
①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽(yáng)極,電解B的水溶液,其中A是紅色金屬單質(zhì),E是具有黃綠色的氣體.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
 

②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的.其中B是暗紅色固體,當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為
 

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有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素。

(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下

 

 

 

 

 

 

②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的溶劑,則⑦元素在周期表中的位置是       ,②元素的氧化物的電子式是         ,②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是       ,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是           (用化學(xué)式表示)。⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是          (用離子符號(hào)填)。

 (2)若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物,且甲、乙、丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè):

①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式:                          。

②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:                     。

(3)若下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽(yáng)極,電解B的水溶液,其中A是紅色金屬單質(zhì),E是具有黃綠色的氣體。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:            。

②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的。其中B是暗紅色固體,當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為                     。

 

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下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空:

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)元素⑩的名稱是______,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________ (填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置___               

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次:                     (寫氫化物的化學(xué)式);

(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為                      ;

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______________,這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);元素②和④形成化合物電子式為                ;

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程___________________________       ;

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L。HXR的化學(xué)式為          。

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A、B、C、D、E為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑最��;B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2;C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲.A、E同主族,A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見(jiàn)化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B在周期表中位于第
 
族,甲的名稱是
 

(2)A、C兩元素按原子數(shù)目比3:1和2:1構(gòu)成分子M和N,N的電子式為
 
.在微電子工業(yè)中,M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
 

(3)由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分.現(xiàn)取13.0g乙,加熱使其完全分解,生成一種氣體單質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L)和一種固體單質(zhì),則乙的化學(xué)式是
 

(4)近年來(lái)太原市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):C2(g)+D2(g)?2CD(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一.T℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2,達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).在其他條件不變的情況下,再通入10molC2與5moD2,達(dá)到平衡常數(shù)時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),CD的平衡濃度將
 

(5)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 

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X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z、W均為短周期中的非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外排布與氦原子相同,Z、W在周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W(wǎng)>Z>Y>XB、化合物X2W2、YW2、ZW2都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C、工業(yè)上通常用電解熔融的MCl3來(lái)冶煉金屬M(fèi)D、Z、X兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1:3和2:4的化合物

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