5．進行溶解度的計算時一味地死套公式.實際上.關(guān)鍵應(yīng)在于“抓住不變量.巧定變化量.間取相關(guān)量 .例如.溫度不變時.溶解度(S)不變.溶液濃度也不變,降溫結(jié)晶時.若不析出結(jié)晶水.則溶劑量不變,當兩次蒸發(fā)原不飽和溶液時.結(jié)晶后.再次蒸發(fā)析出的無水溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比一定等于S :. 糾錯訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為
2.5
2.5
mol/L．

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（2000?上海）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反應(yīng)分下列兩步進行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式．

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（2011?奉賢區(qū)一模）自然界存在某天然堿（純凈物）的化學(xué)組成可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c 為正整數(shù)）．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30.0ml，產(chǎn)生CO2 的體積（標準狀況）如圖所示．
（1）若用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于3000C加熱分解至完全（3000C 時Na2CO3 不分解）產(chǎn)生CO2 112ml（標準狀況）和水0.450g，試通過計算確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）實驗所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）若在上述某次實驗中，收集到336ml（標準狀況）的氣體，該此實驗中稱取天然堿樣品的質(zhì)量可能是多少？

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某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：

樣品號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸溶液的體積/mL

30

30

30

30

樣品質(zhì)量/g

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積/mL

672

840

896

672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生_________________CO2 mL（標準狀況）。

（2）另取3.32 g天然堿樣品于300 ℃加熱分解至完全（300 ℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 112 mL（標準狀況）和水0.45 g，計算并確定該天然堿樣品的化學(xué)式。

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某工廠處理SO2廢氣時，采用將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的方法。經(jīng)該廠初步處理后的廢氣中，氧氣的體積分數(shù)為10%，SO2的體積分數(shù)是0.2%。使該廢氣在400 ℃時以5 m3·h－1的速率通過催化劑層，與速率為20 L·h－1的氨氣混合，再噴水，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4====   （NH4）2SO4，將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得硫酸銨晶體。將氣體都折合為標準狀況下，以進行下面的計算：

（1）該工廠為什么將廢氣以5 m3/h的速率與速率為20 L·h－1的氨氣混合為最佳配比（用計算說明）？

（2）該廠若每天排放10000 m3的這種廢氣，按上述方法，該廠每月（按30天計算）可得到硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少立方米？

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