題目列表(包括答案和解析)
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106(d-b) |
44a |
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實驗室測定含碘廢液中I-的含量以及碘的回收過程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I-含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2�、�6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
實驗室測定含碘廢液中I-的含量以及碘的回收過程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I-含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液,并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中,加熱至70℃左右完全反應(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。過濾,得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后,從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后,通過減壓過濾,得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。
回答下列問題:
(1)用移液管量取廢液時,將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中,接著的操作是______________________________________,數(shù)秒后,取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I-含量是________g·L-1。
在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的是_____。
A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D.盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進行粗碘提純,采用的分離方法是________,a、b為冷凝水進出口,其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
A. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水,其主要原因是 ;與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為 。
⑶比較E、F的第一電離能:E F(選填“>”或“<”)。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為 。
⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]—生成,則[F(OH)4]—中存在 。
a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
B.某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
⑴提出假設(shè) ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應的氣體產(chǎn)物是 。
⑵設(shè)計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式: 。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為 。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:
。
⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是 。
②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案: 。
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