0.25, 1.5 講析:運用守恒法解題. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強進行以下反應:

N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時,達到平衡后生成amolNH3(見下表的“已知”項)。在相同溫度、壓強下,保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號(1)-(3)的狀態(tài),填寫表中的空白�!�

編號

 起始量

 起始量

 起始量

 平衡量

  N2

  H2

  NH3

  NH3

已知

  1

  4

  0

  a

(1)

  1.5

  6

  0

(2)

  1 

  0.5a

(3)

  m

g(g>4m)

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某學生在A、B、C、D四只小燒杯中分別放入干燥的細鐵絲、漫過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后裝配成如下圖所示的四套裝置,每隔一段時間測量導管中水面上升的高度,結果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示:

時間/小時                     0     0.5   1.0   1.5   2.0   2.5   3.0

A瓶(盛干燥鐵絲)               0     0     0     0     0     0     0

B瓶(盛沽了食鹽水的鐵絲)       0     0.4   1.2   3.4   5.6   7.6   9.8

C瓶(盛沾了清水的鐵絲)         0     0     0     0.3   0.8   2.0   3.5

D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲)      0     0     0     0     0     0     0

1)為什么有的導管中水面上升?________。

2)上述實驗中,鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒杯的字母編號)________

3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有________。

4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹,試寫出鐵生成鐵銹(Fe2O3·XH2O)的化學方程式________。

5)通過上面的研究,你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等制品?________

 

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某學生在AB、CD四只小燒杯中分別放入干燥的細鐵絲、漫過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后裝配成如下圖所示的四套裝置,每隔一段時間測量導管中水面上升的高度,結果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示:

時間/小時                     0     0.5   1.0   1.5   2.0   2.5   3.0

A瓶(盛干燥鐵絲)               0     0     0     0     0     0     0

B瓶(盛沽了食鹽水的鐵絲)       0     0.4   1.2   3.4   5.6   7.6   9.8

C瓶(盛沾了清水的鐵絲)         0     0     0     0.3   0.8   2.0   3.5

D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲)      0     0     0     0     0     0     0

1)為什么有的導管中水面上升?________

2)上述實驗中,鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒杯的字母編號)________。

3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有________。

4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹,試寫出鐵生成鐵銹(Fe2O3·XH2O)的化學方程式________。

5)通過上面的研究,你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等制品?________。

 

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在一定條件下,將充入一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應
.當反應達到平衡時為n mol.在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時仍為n mol,則下列組合中不正確的是
[     ]
 N2  H2 NH3
A.2  0  2
B.2.5 1.5 1
C. 2  
D.0  0  2

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二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質,常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3雜質。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦,并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

  氫氧化物

  Fe(OH)3

  A1(OH)3

開始沉淀pH

  1.5

  3.3

向溶液I中滴加NaOH溶液,并調(diào)溶液pH,若開始只得到一種沉淀,該沉淀是   ,應控制pH的范圍是       ,反應的離子方程式是            ;

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”,若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質量,請你設計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案,該方案是           ,反應的離子方程式是                     ;

(3)已知:①CO2(g)==C(s)+O2(g); △H =393.5 kJ?mol-l

  ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g);  △H =-283 kJ?mol-l

  ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H =141 kJ?mol-l

  寫出TiO2與Cl2+C反應的熱化學方程式              。

(4)若經(jīng)過多步反應后制得b g金屬鈦,則金紅石礦石中TiO2的質量分數(shù)為     

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