題目列表(包括答案和解析)
在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強進行以下反應:
N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時,達到平衡后生成amolNH3(見下表的“已知”項)。在相同溫度、壓強下,保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號(1)-(3)的狀態(tài),填寫表中的空白�!�
編號 | 起始量 | 起始量 | 起始量 | 平衡量 |
N2 | H2 | NH3 | NH3 | |
已知 | 1 | 4 | 0 | a |
(1) | 1.5 | 6 | 0 | |
(2) | 1 | 0.5a | ||
(3) | m | g(g>4m) |
某學生在A、B、C、D四只小燒杯中分別放入干燥的細鐵絲、漫過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后裝配成如下圖所示的四套裝置,每隔一段時間測量導管中水面上升的高度,結果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示:
時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛沽了食鹽水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛沾了清水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0
(1)為什么有的導管中水面上升?________。
(2)上述實驗中,鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒杯的字母編號)________。
(3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有________。
(4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹,試寫出鐵生成鐵銹(Fe2O3·XH2O)的化學方程式________。
(5)通過上面的研究,你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等制品?________。
時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛沽了食鹽水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛沾了清水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0
(1)為什么有的導管中水面上升?________。
(2)上述實驗中,鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒杯的字母編號)________。
(3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有________。
(4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹,試寫出鐵生成鐵銹(Fe2O3·XH2O)的化學方程式________。
(5)通過上面的研究,你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等制品?________。
二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質,常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3雜質。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦,并得到其它副產(chǎn)品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 |
向溶液I中滴加NaOH溶液,并調(diào)溶液pH,若開始只得到一種沉淀,該沉淀是 ,應控制pH的范圍是 ,反應的離子方程式是 ;
(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”,若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質量,請你設計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案,該方案是 ,反應的離子方程式是 ;
(3)已知:①CO2(g)==C(s)+O2(g); △H =393.5 kJ?mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g); △H =-283 kJ?mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H =141 kJ?mol-l
寫出TiO2與Cl2+C反應的熱化學方程式 。
(4)若經(jīng)過多步反應后制得b g金屬鈦,則金紅石礦石中TiO2的質量分數(shù)為
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