表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語 ⑴化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子.表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類.微粒數(shù).質(zhì)量.物質(zhì)的量及氣體體積之比.書寫依據(jù)--質(zhì)量守恒定律. ⑵可逆反應(yīng)方程式:在一定條件下.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng).此類反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底.用“ . ⑶電離方程式:表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)解離成離子的式子.電解質(zhì)完全電離的用“= .不完全電離的用“ . ⑷電極反應(yīng)式:表示電解質(zhì)及其溶液在電流的作用下.在兩極所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是

A. 已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g)　 　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,

則C(s)+CO2(g)== 2CO(g)    △H=－172.5 kJ·mol-1　　

B. KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-

C. 等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

D. 用銅作電極電解硫酸溶液：

 

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下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(　　)

A.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑

C.表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH=-1 256 kJ/mol

D.M與N互為同素異形體,由MN ΔH=+119 kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

 

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下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(　　)
A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑
C．表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol
D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

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下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是
A．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是
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A．NaHS的水解反應(yīng)的離子方程式是：HS-+H2OH2S+OH-
B．AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
C．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+ H2O =CaSO3↓+2HClO
D．銅的精煉中的陰極反應(yīng)式是：Cu2++2e-=Cu

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