題目列表(包括答案和解析)
在一個固定體積的密閉容器中,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L.
(1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是______(用序號填空).
①4 mol A+2 mol B、3 mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
(3)某溫度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mol D,反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L,則容器的容積V應(yīng)大于________L,小于________L.
(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟:
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時分離出CO2;
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H1= —285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2= —889.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3= +44.0 kJ/mol
第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時達到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為 ,溶液中H+向 極移動(選擇填寫“正”或“負”)。
(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe2O3+C4FeO+CO2?。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
(4)在T℃時,向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol-1
當反應(yīng)達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
(。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進行,可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時v(正)>v(逆)且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是
A.2 mol A、1 mol B B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C.2 mol C、2 mol D D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
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A、4處 | B、3處 | C、2處 | D、1處 |
(2013?重慶)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)?2G(g).忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.
③該反應(yīng)的△S>0 ④K(1000℃)>K(810℃) 上述①~④中正確的有( 。 |
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