鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把廢水中的Cr₂O還原為Cr³⁺，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復合氧化物。處理含1 mol 的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是(　　)

A.x=1，a＝5

B.x＝0.5,a＝8?

C.x＝2，a＝10

D.x＝0.5，a＝10

（1）下表是在1.013×10⁵Pa下測得的幾種物質的沸點：

結構簡式	沸點/℃	結構簡式	沸點/℃
CH3CH3	－88.6	CH2＝CH2	－103.7
CH3CH2CH3	－42.2	CH2＝CHCH3	－47.4
CH3CH2CH2CH3	－0.5	CH3CH2CH＝CH2	－6.3
	－11.7		－6.9
CH3CH2CH2CH2CH3	36.1	CH3CH2CH2CH＝CH2	30
			20.1

從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×10⁵PA．25℃時的狀態(tài)是        （填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。

（2）石油裂解是一個復雜的過程，其產物為混合物。例如：

   

①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應中，產物M的化學式為       ，N的化學式為    。

②下列關于的說法正確的是       。

A．可用溴水區(qū)別和

B．等質量的和完全燃燒時的耗氧量相同

C．可與水以任意比互溶

（3）工業(yè)上裂解反應的產物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是                                                                           。

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr^3＋離子，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO?Fe₂O₃）的復合氧化物（?）。處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是（  ）

A．x=1，a＝5    B．x＝0.5  a＝8    C．x＝1，a＝10    D．x＝0.5，a＝10

下表是在1.013×10⁵Pa下測得的幾種物質的沸點：

結構簡式	沸點/℃	結構簡式	沸點/℃
CH3CH3	－88.6	CH2＝CH2	－103.7
CH3CH2CH3	－42.2	CH2＝CHCH3	－47.4
CH3CH2CH2CH3	－0.5	CH3CH2CH＝CH2	－6.3
	－11.7		－6.9
CH3CH2CH2CH2CH3	36.1	CH3CH2CH2CH＝CH2	30
			20.1

從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×10⁵PA．25℃時的狀態(tài)是        （填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。

（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是______。

ⅱ.調海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃ ＝NaBrO₃＋CO₂＋______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是______。

（2）NaBrO₃是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6 mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質的量為______mol。