3.考慮反應類型單純從反應物或生成物角度去片面分析.未能注意到同素異形體之間的相互轉化等典型反應, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應是從
化合價是否發(fā)生變化
化合價是否發(fā)生變化
的角度對化學反應進行分類的結果.四種基本反應類型是從
反應物、生成物的種類及其變化
反應物、生成物的種類及其變化
的角度對化學反應進行分類的結果.這二者的關系如下圖:圖中方框內區(qū)域表示所有的化學反應,大圈內區(qū)域表示氧化還原反應,大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應,其中A~D分別表示四種基本反應類型.請分別填寫出:
(1)化學反應可以分為哪四種基本類型
化合
化合
、
分解
分解
、
置換
置換
、
復分解
復分解

(2)若圖中B圈表示化合反應,則C圈表示
分解
分解
反應(填反應所屬的基本類型,下同),A圈表示
置換
置換
反應,D圈表示
復分解
復分解
反應.
(3)B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示的反應,必須滿足的條件是
有元素化合價變化的化合反應
有元素化合價變化的化合反應
.C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示的反應,必須滿足的條件是
有元素化合價變化的分解反應
有元素化合價變化的分解反應
.請分別舉出符合以上兩種情況的一例:
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
,
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2

(4)下列說法正確的是
A
A

A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C.屬于氧化還原反應的化合反應必定是因為有單質參與了反應
D.氧化還原反應發(fā)生的本質是化合價發(fā)生了變化.

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 (08浙江舟山中學月考) 將化學知識的系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。        

 

  問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類,氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系(用一個圓圈表示一類反應)。   

       

          問題2:不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表(填寫內容不能重復)。  

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例(寫名稱)

(1)

通過增大壓強提高原料轉化率

 

(2)

使用催化劑增大反應的速率

 

 

問題3:化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中,反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系,則該反應過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學方程式為:

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是          :1(保留1位小數(shù))。

 

問題4:化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同,反應的條件不同,反應的原理不同。如:

4Na+O2=2Na2O   2Na+O2Na2O2  ;事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用化學反應方程式表示下列觀點:反應物相同,反應物的濃度不同,反應的原理不同:      

 

 

 

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將化學知識的系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類,氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在上圖的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系。

問題2:不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表(填寫內容不能重復)。

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例(寫名稱)

(1)

通過增大壓強提高原料轉化率

(2)

使用催化劑增大反應的速率

問題3:化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中,反應物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關系,則該反應過程中的能量變化是           

已知熱化學方程式為:

C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     (保留1位小數(shù))。

問題4:化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同,反應的條件不同,反應的原理不同。

如:4Na+O2=2Na2O   2Na+O2Na2O2  ;事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用離子反應方程式表示下列觀點:反應物相同,反應物的濃度不同,反應的原理不同:           。

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將化學知識的系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識.請你參與下列關于化學反應的討論.

問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法.四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類,氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的.請在上圖的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系.

問題2:不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別.反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素.請你按照表中要求完成下表(填寫內容不能重復).

問題3:化學反應中均伴隨著能量的變化.如果一個化學反應中,反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系,則該反應過程中的能量變化是________

已知熱化學方程式為:

C(g)+O2(g)=CO2(g)  △H=—393.5KJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=—285.8KJ/mol

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________(保留1位小數(shù)).

問題4:化學反應的發(fā)生是有條件的.反應物相同,反應的條件不同,反應的原理不同.如:4Na+O2=2Na2O  2Na+O2Na2O2;事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用離子反應方程式表示下列觀點:反應物相同,反應物的濃度不同,反應的原理不同:________

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將化學知識的系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識.請你參與下列關于化學反應的討論.

問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法.四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類,氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的.請在右圖的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系.

問題2:不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別.反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素.請你按照表中要求完成下表(填寫內容不能重復).

問題3:化學反應中均伴隨著能量的變化.如果一個化學反應中,反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系,則該反應過程中的能量變化是________

已知熱化學方程式為:

C(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________(保留1位小數(shù)).

問題4:化學反應的發(fā)生是有條件的.反應物相同,反應的條件不同,反應的原理不同.如:4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2;事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用離子反應方程式表示下列觀點:反應物相同,反應物的濃度不同,

反應的原理不同:________

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