12.A.B.C.D.E均為短周期元素.且原子序數(shù)依次增大.已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多,D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4,A與D.E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物.據(jù)此回答: (1)由A.C.D三種元素可組成多種化合物.寫出其中兩種常見化合物的化學式 . . (2)在C和B組成化合物 (CB)2中.C.B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),.則(CB)2的電子式是 . (3)化合物E3C與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同.寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的 化學方程式 . (4)已知B與A可組成化合物甲.D與A可組成化合物乙.每個甲.乙分子中均含有18個電子 ① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒.燃燒熱是1559 kJ / mol.寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 . ② 在酸性條件下.向FeI2的淀粉溶液中加入乙.溶液變藍.當1mol Fe2+被氧化成Fe3+ 時.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol.寫出該反應(yīng)的離子方程式 . [答案] (1)HNO3.NH4NO3 (3)Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl (4)① C2H6(g)+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ,△H = 一1559 kJ / mol 或 2C2H6(g)+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ,△H = 一3118 kJ / mol ② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E均為短周期元素,其中A是形成化合物最多的元素;常溫常壓下,B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積;C和B同周期,且C的電負性大于B;D元素在地殼中含量最多;E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多.
(1)C位于元素周期表第
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族;合成E元素氫化物的工業(yè)反應(yīng)化學方程式是
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

(2)A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱由大到小的順序是
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用相應(yīng)酸的分子式表示).
(3)C的單質(zhì)通入B的氫化物水溶液中,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
乳白色沉淀
乳白色沉淀
,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Cl2+H2S═2HCl+S↓
Cl2+H2S═2HCl+S↓

(4)寫出化合物AD2的電子式
,一種由D、E組成的化合物與AD2互為等電子體,其化學式為
N2O
N2O

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A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大.A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物,A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù),A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù),B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù).
(1)B的元素符號為
N
N
,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性,其電子式為

(2)將少量的D2C2投入到Na2S溶液中,產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象,則反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+

(3)A、B、C三種元素可組成多種化合物,請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物,其中甲物質(zhì)促進水的電離
NH4NO3
NH4NO3
,物質(zhì)乙抑制水的電離
HNO3
HNO3
;室溫下,若兩溶液的pH都為4,則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為:甲:乙=
106
106

(4)A與B化合形成10電子化合物丙,A與E化合形成18電子化合物丁;常溫下,pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
7(填“>”“<”“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序為
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+

(5)A2與C2可構(gòu)成燃燒電池,若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該電池的負極反應(yīng)為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O

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A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族,B、D同周期,且B和D原子最外層電子數(shù)之和為10;A與D可形成A2D、A2D2型共價化合物。請回答下列問題。

(1)D在元素周期表中的位置是____________。

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)C2的電子式為____________,在E2D2中含有的化學鍵類型有____________。

(4)由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為(寫出一種即可)____________。

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A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數(shù)之比為3:4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是(    )

A.由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)

B.由A,C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等

C.B、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽

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A、B、C、D、E均為短周期元素,其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是    (填元素名稱),其基態(tài)原子核外電子排布式是    ,

(2)D、E的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是        (寫化學式)。

D的氫化物沸點比A的氫化物沸點      (填“高”或“低”)。

(3)化合物CA2的晶體類型是______,CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,放出14.85kJ熱量, 該反應(yīng)的熱化學方程式是______________

 

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