9.5g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(附加題)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個,C-比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子.回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是
、
、
;
(2)C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
;D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
;
(3)元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
,其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu),在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng),若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合,在一定條件下充分反應(yīng)后,生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
(用化學(xué)式填寫);
(4)工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2

(5)工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬,寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
,該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng),則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
;
(6)若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池,則正極材料是
Mg
Mg
(用化學(xué)式填寫),負(fù)極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2

查看答案和解析>>

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是     (     )

A.肯定有KNO3和Na2CO3,沒有Ba(NO3)2 

B.肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3

C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3      

D. 以上判斷都不正確

 

查看答案和解析>>

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是     (     )

A.肯定有KNO3和Na2CO3,沒有Ba(NO3)2  

B.肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3

C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3      

D. 以上判斷都不正確

 

查看答案和解析>>

使8.9g乙醛(CH3CHO)、乙酸和甲酸甲酯的混合液體在足量的純氧中完全燃燒,經(jīng)測定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為6.72L,此過程中共消耗氧氣的質(zhì)量為

A. 9.7g                                               B. 15.1g

C. 20.5g                                             D. 數(shù)據(jù)不足無法計算

查看答案和解析>>

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是     (     )

A.肯定有KNO3和Na2CO3,沒有Ba(NO3)2  

B.肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3

C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3      

D. 以上判斷都不正確

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案