“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：______．
實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí) 驗(yàn) 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響情況：
當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加時(shí)，反應(yīng)速率______（填“加快”、“減慢”或“不變”），當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率______．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)　驗(yàn)　次　序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響情況是：______，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過(guò)氧化氫溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等都是影響過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素．
實(shí)際上，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多．請(qǐng)你仿照示例，結(jié)合實(shí)際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應(yīng)越快．如在高溫時(shí)，銅在空氣中容易被氧化．______．

酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是　　．20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為　　溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是　　克．

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

②在如圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是　　 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　．

右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，依圖回答：

①（13）℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；

②t₁ ℃時(shí)，10克水里最多能溶解3.5克B物質(zhì)，則此溫度下B物質(zhì)的溶解度為（14）g/100g水；

③t₃ ℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（15）；

④燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為A的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體A的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。

  不考慮水蒸發(fā)， 則65℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？（16）（填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）。