2.在某化工廠生產(chǎn)中.要用到一種無色.可溶于水的晶體鋁銨礬.該晶體是一種復(fù)鹽.其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨.向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液.將發(fā)生一系列變化.已知.NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存.會(huì)發(fā)生如下反應(yīng): NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 試回答: (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 (2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中.產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀,②有刺激性氣體逸出,③白色沉淀量逐漸增多,④白色沉淀完全消失,⑤白色沉淀逐漸減少.請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是: , (3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: ① , ② , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
pH 3.4 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,該工業(yè)流程中采取的措施是
研磨固體廢料
研磨固體廢料
,你認(rèn)為還可以采取的措施有
增大硫酸濃度
增大硫酸濃度
、
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
(寫出兩條).
(2)以MgCO3和MgSiO3為例,寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3

(3)第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
,控制pH的方法是
通過pH計(jì)控制溶液的pH
通過pH計(jì)控制溶液的pH
,濾渣I的主要成分有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)在實(shí)驗(yàn)室中從Mg(OH)2獲得無水MgCl2的操作如下:把Mg(OH)2溶解在過量的
鹽酸
鹽酸
(填寫試劑的名稱)中;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,
過濾
過濾
,
洗滌
洗滌
(填操作名稱)可得到MgCl2?6H2O;
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
(填寫具體操作),即可得到無水的MgCl2
(5)Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO22和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度隨溫度變化不大,Mg(ClO22的溶解度隨溫度升高而升高,利用兩物質(zhì)的溶解度差異,通過加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,將Mg(ClO22與NaCl分離,制得Mg(ClO22;
該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO22和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度隨溫度變化不大,Mg(ClO22的溶解度隨溫度升高而升高,利用兩物質(zhì)的溶解度差異,通過加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,將Mg(ClO22與NaCl分離,制得Mg(ClO22

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某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
pH3.45.212.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,該工業(yè)流程中采取的措施是______,你認(rèn)為還可以采取的措施有______、______(寫出兩條).
(2)以MgCO3和MgSiO3為例,寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______,______
(3)第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是______,控制pH的方法是______,濾渣I的主要成分有______.
(4)在實(shí)驗(yàn)室中從Mg(OH)2獲得無水MgCl2的操作如下:把Mg(OH)2溶解在過量的______(填寫試劑的名稱)中;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,______,______(填操作名稱)可得到MgCl2?6H2O;______(填寫具體操作),即可得到無水的MgCl2
(5)Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:______.

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海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問題: 

(1)流程圖中操作a的名稱為              

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純緘,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應(yīng)是        (填化學(xué)式)。

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是                                             

                                                                            。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:

                                                                           

②操作b是在              氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                           。

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(10分)海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問題:

(1)流程圖中操作a在蒸發(fā)結(jié)晶后進(jìn)行              (填操作名稱)。

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純緘,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中

先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應(yīng)是       (填化學(xué)式)。

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是                                                     。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:

                                                                  

②操作b是在             氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

 

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(10分)海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問題:
(1)流程圖中操作a在蒸發(fā)結(jié)晶后進(jìn)行              (填操作名稱)。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純緘,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中
先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。
①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應(yīng)是       (填化學(xué)式)。
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是                                                    。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:
                                                                  。
②操作b是在             氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

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