1.某溫度下.在100g水中加入一定質量的無水硫酸銅.或加入一定質量的硫酸銅晶體.完全溶解后所得溶液的溶質質量分數(shù)相等.則所加兩種物質的質量關系為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下,某無水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽,保持溫度不變,析出R的結晶水合物Wg,從原飽和溶液中析出溶質R的質量為

A.23(W-B)/123g                     B.23(W-B)/77g

C.23(W-B)/100g                     D.(W-77B/23)/g

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在一定溫度下,將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校孩偕邷囟龋诮档蜏囟,③增加硝酸鉀,④減少硝酸鉀,⑤增加溶劑,⑥減少溶劑.其中正確的一組是

[  ]

A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑥

(1)一變:某溫度時的硝酸鉀飽和溶液,加蓋密封,當溫度變化時,溶液是

[  ]

A.變成不飽和溶液或析出晶體

B.變成不飽和溶液

C.析出晶體后變成不飽和溶液

D.仍為飽和溶液

(2)二變:在mg硝酸鉀飽和溶液中,加入ng銷酸鉀晶體(保持溫度不變),則單位質量溶液中,硝酸鉀的質量

[  ]

A.增大
B.不變
C.減小
D.無法判斷

(3)三變:20℃硝酸鉀飽和溶液100g,蒸發(fā)掉20g水后恢復到20℃,則溶液中保持不變的是

[  ]

A.溶液質量
B.溶劑質量
C.溶解度
D.溶質質量

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在一定溫度下向100g溶質質量分數(shù)為a%的某物質的水溶液中,加入w g該物質至完全溶解,恰好達到飽和,則此溫度下該物質的溶解度為________,該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________.

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下列說法正確的是


  1. A.
    在相同溫度下同一溶質的飽和溶液一定比與不飽和溶液所含溶質的質量多
  2. B.
    在20℃時,將KNO3溶液蒸發(fā)5g水析出ag晶體,再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體,則a≤b
  3. C.
    若將50g濃度為10%的NaCl溶液濃度增大一倍,可以再加入5gNaCl晶體
  4. D.
    已知某K2CO3和KOH的混合溶液中,加入100g濃度為9.8%稀硫酸恰好完全反應,反應后所得溶液中溶質的質量一定為17.4g

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精英家教網某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,并用其證明與某鹽酸發(fā)生了中和反應.
(1)配制100g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液.
①計算:需要氫氧化鈉固體的質量為
 
g,水的體積為
 
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②稱量:調節(jié)托盤天平平衡,將一個燒杯放在托盤天平的
 
盤,稱量其質量.然后按需要添加砝碼、移動游碼,再將氫氧化鈉固體加入燒杯中,直至天平平衡.該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
 

③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標簽.
(2)某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗.
【實驗方案】
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且最終小至小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
①用pH試紙測定NaOH溶液pH時,正確的操作是:
 

②簡述強調“測得的pH小于7”的理由:
 

方案二:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應.該組同學在沒使用溫度計的情況下,通過如圖所示裝置完成了實驗.則該組同學根據(jù)
 

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