將30.0 gFe粉與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應.共收集到11.2 L氣體.其質量為19.6 g.試計算: ⑴濃H2SO4的物質的量濃度 ⑵反應后剩余鐵粉的質量 ⑶判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應?如能.請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質的量,如不能.請說明理由. 參考答案 【查看更多】

 

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將30.0 g　Fe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標況)氣體(設生成的氣體全部逸出)，其質量為19.6 g．試計算：

(1)濃H2SO4的物質的量濃度

(2)反應后剩余鐵粉的質量

(3)判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質的量；如不能，請說明理由．

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設nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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將1.28g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為（　�。�

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（2007?宿遷二模）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量是（　�。�

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將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），通過計算求所消耗的硝酸的物質的量．
0.11mol
0.11mol
．

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