19.[解釋](1)原理是:藥片中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)后.利用NaOH溶液滴定滴定剩余鹽酸的量.既可以計算出碳酸鈣的含量,在操作時.①和②的順序可以顛倒. 答案:(1)①②④③②④③或②①④③②④③ (2)A.C, 燒杯.玻璃棒 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)0.125-0.0025(v1+v2) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用.
(1)下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容,請將其補充完整.
[藥品名稱]碳酸氫鈉.
[其他名稱]重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、
小蘇打
小蘇打

[功效主治]適用于胃酸過多
癥狀
癥狀
、消化不良
癥狀
癥狀
及堿化尿液等;靜脈給藥用于酸中毒;外用滴耳軟化耵聹.
[不良反應(yīng)]對胃潰瘍
癥狀
癥狀
的病人,中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面,甚至有胃穿孔的危險.其中的化學(xué)原理(用離子方程式表示)是
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(2)胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)也可以治療胃酸過多,所依據(jù)的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)是
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
.氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血,但存放不當(dāng)很容易變質(zhì),藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+.若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水,原因是
防止水中溶解的氧氣氧化Fe2+
防止水中溶解的氧氣氧化Fe2+
.實驗室檢驗Fe3+,除了可以用堿外,常用的試劑是(填化學(xué)式)
KSCN
KSCN
,現(xiàn)象
溶液變成紅色
溶液變成紅色
,則證明有Fe3+

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化學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。

(1)下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容,請將其補充完整。

【藥品名稱】碳酸氫鈉。

【其他名稱】重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、                 。

【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等;靜脈給藥用于酸中毒;外用滴耳軟化耵聹。

【不良反應(yīng)】對胃潰瘍的病人,中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面,甚至有胃穿孔的危險。其中的化學(xué)原理(用離子方程式表示)是                         。

(2)胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)也可以治療胃酸過多,所依據(jù)的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)是                     。氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(3)硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血,但存放不當(dāng)很容易變質(zhì),藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水,原因是                                    。實驗室檢驗Fe3+,常用的試劑是(填化學(xué)式)             ,若出現(xiàn)                            的現(xiàn)象 ,則證明有Fe3+。

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化學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用.
(1)下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容,請將其補充完整.
[藥品名稱]碳酸氫鈉.
[其他名稱]重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、______.
[功效主治]適用于胃酸過多______、消化不良______及堿化尿液等;靜脈給藥用于酸中毒;外用滴耳軟化耵聹.
[不良反應(yīng)]對胃潰瘍______的病人,中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面,甚至有胃穿孔的危險.其中的化學(xué)原理(用離子方程式表示)是______.
(2)胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)也可以治療胃酸過多,所依據(jù)的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)是______.氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血,但存放不當(dāng)很容易變質(zhì),藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+.若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水,原因是______.實驗室檢驗Fe3+,除了可以用堿外,常用的試劑是(填化學(xué)式)______,現(xiàn)象______,則證明有Fe3+

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生活中的許多現(xiàn)象可以用化學(xué)原理來解釋,有關(guān)下列現(xiàn)象的解釋中,不符合科學(xué)的是(  )
A、“水滴石穿”的化學(xué)原理是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成Ca(HCO32B、鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為鋁制品表面有一層致密的氧化膜C、汽車排放的尾氣中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃燒不充分引起的D、醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇不溶于酸

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(2011?茂名二模)化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強熱至恒重,然后對加熱后固體進行元素定性定量分析,確定固體組成與Na2SO3無異;但把加熱后固體溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈
性(填“酸”或“堿”),其原理是(以相關(guān)的離子方程式表示)
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(2)強熱后的物質(zhì)是什么呢?同學(xué)作如下探究
①分析猜想:Na2SO3在強熱下發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng))
②該殘留物可能的存在物質(zhì):
假設(shè)1:
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4

假設(shè)2:
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4

③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè),請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容.(限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水)
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體分別于試管中,加入一定量的蒸餾水溶解 固體全部溶解
步驟2:
步驟3

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