17.現(xiàn)有如下藥品和裝置:w克鋅片.稀H2SO4.水.設(shè)計一個實驗.測Zn的相對原子質(zhì)量(假定實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的). (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , (2)所用裝置的連接順序為 (3)實驗時用稀硫酸而不用稀硝酸.其理由是 , (4)若量筒中收集到的水為V mL.反應(yīng)時加入的稀硫酸為10 mL.實驗結(jié)束后導(dǎo)管內(nèi)的水按1 mL計算.則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為 mL.Zn的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為 , (5)假如鋅片含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì).實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值(填“偏大 .“偏小 .“不影響 .下同) ,若氣密性不好.測得值 ,Zn與稀H2SO4的反應(yīng)是放熱的.若立即讀數(shù).會使測定的結(jié)果 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
;
A.Na2SO3溶液與HNO3     B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒    D.碳與熱濃H2SO4
(2)裝置C的作用是
 

(3)寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)方程式
 

(4)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅
上述方案不合理的是
 
,原因是
 

(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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(2013?南昌三模)某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
SO42-
SO42-
(填離子符號).
(2)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD

A.Na2SO3溶液與HNO3    B.Na2SO3固體與濃硫酸    C.固體硫在純氧中燃燒    D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是
除去多余的SO2,防止污染空氣
除去多余的SO2,防止污染空氣

(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為
0.25
0.25
mol/L才能達到目的.
(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案@:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的是
,原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色

(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色褪去
B中藍色褪去
,寫出有關(guān)離子方程式:
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-

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某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
1:2
1:2

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
(雙選,填序號).
A.Na2SO3溶液與HNO3                B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒             D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是
吸收SO2尾氣,防止污染空氣
吸收SO2尾氣,防止污染空氣

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有
AB
AB
(雙選,填序號).
A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.漏斗   D.燒杯    E.玻璃棒   F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個是
方案①
方案①
,原因是
因為A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色
因為A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色

(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色溶液褪色
B中藍色溶液褪色

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氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料,被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得.原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì).回答下列問題:
(1)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中,氧化劑是
 

(2)探究氮化鋁與酸的反應(yīng),并檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+.請完成下列實驗步驟.
步驟1:取少量樣品于試管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2:
 

(3)AlN也可以與強堿溶液反應(yīng).完成下列方程式:
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

(4)Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷,甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:
精英家教網(wǎng)
Ⅰ.測定樣品中含有少量Al4C3的含量,各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E.主要實驗步驟如下:
①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,將試樣放入錐形瓶中,檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦,操作④的目的是
 

Ⅱ.為測定AlN的含量,請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序為:
 
 
 
→E,試樣為mg,測得C增重n g,則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 

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(2011?揚州三模)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得.請回答下列有關(guān)問題.
(1)氮化鋁(AlN)制備:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2

(2)AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì),已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4,CH4與CuO發(fā)生反應(yīng):CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu.為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:

若各裝置連接的順序為:A→C→F→C→D→E,請補充操作步驟:
①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將試樣放入錐形瓶中;
緩緩鼓入一定量的N2
緩緩鼓入一定量的N2
;③_______;④
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
;⑤
再次緩緩鼓入一定量的N2
再次緩緩鼓入一定量的N2
;⑥再次稱量D的質(zhì)量;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變
已知AlN能夠水解.請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序為:
B
B
D
D
C
C
→E.若試樣為mg,測得C增重ng,則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
41n
17m
×100%
41n
17m
×100%

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