19.有兩份溶液.其中所含溶質(zhì)相同有兩份溶液.其中所含溶質(zhì)相同.設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol.根據(jù)下表信息.回答有關(guān)問題: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的密度(g·cm-3) 第一份溶液 ω1 ρ1 第二份溶液 ω2 ρ2 (1)第一份溶液中.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 . (2)取等質(zhì)量兩份溶液混合.則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω3= . (3)若有ω1>ω2.取等體積的兩份溶液混合.設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω4.試比較ω3.ω4的相對大小? ① ② .k+s-5#u 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有兩份溶液,其中所含溶質(zhì)相同,設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息,回答有關(guān)問題:

 

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的密度(g?cm-3)

第一份溶液

ω1

ρ1

第二份溶液

ω2

ρ2

⑴第一份溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為             。

⑵取等質(zhì)量兩份溶液混合,則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω3           

⑶若有ω1>ω2,取等體積的兩份溶液混合,設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω4,試比較ω3、ω4的相對大��?①                                                   。

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有兩份溶液,其中所含溶質(zhì)相同,設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol.根據(jù)下表信息,回答有關(guān)問題:

(1)第一份溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________.

(2)取等質(zhì)量的兩份溶液混合,所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3=________.

(3)若有w1>w2,取等體積的兩份溶液混合,設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4,試比較w3、w4的相對大小:________.

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現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物,為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:

實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g

實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,將樣品溶解

②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4 g

根據(jù)實驗回答下列問題:

(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________________________________。

(2)實驗室保存。FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和_____________。

(3)實驗2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。

涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

(4)簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_______________________________。

(5)加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干時,通常不能得到FeCl3固體,請以平衡的觀點解釋其原因(方程式與文字相結(jié)合來說明)___________________________________________________。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉,這涉及到膠體的性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是___________(填寫序號字母)。

A.膠體粒子能透過濾紙,但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸,會先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析

(7)通過實驗所得數(shù)據(jù),計算得固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為____________。

(8)實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體,已知FeCl3固體易潮解。(部分夾持儀器已略去)

該裝置存在不足,往往無法得到FeCl3固體,請你對該裝置提出合理的改進措施

_____________________________________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分.表中所列的編號分別代表一種化學(xué)元素.
試回答下列問題:
(1)請寫出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式______.
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示,其中序號“8”代表______(填元素符號);其中電負性最大的是______(填元素符號).
(3)由⑤原子跟②原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,其晶型與②對應(yīng)的一種晶體相同.兩者相比熔點更高的是______(填中文名稱),原因是:______.
(4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti3+的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
試推斷紫色晶體的化學(xué)式為______.

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  實驗室臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液.已知CO2氣體在通入NaOH溶液時極易因其過量而生成NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象.

  實驗時可供選擇的試劑有:①未知濃度的NaOH溶液;②37%鹽酸;③40%硫酸;④14%鹽酸;⑤大理石;⑥K2CO3固體.

  實驗室現(xiàn)有如下儀器:鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、玻璃棒、分液漏斗.

  下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時溶解度(g/100 g)

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

  (1)本實驗應(yīng)選用的儀器,除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外,還應(yīng)有______________

  (2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純,應(yīng)選用的藥品除①外,還應(yīng)需要_____________

  (3)簡要敘述實驗步驟,直到制得純Na2CO3溶液(儀器安裝不必敘述)

  ①量取兩份相同體積的NaOH溶液;②_______________________________;③______

_______________________________

  (4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù),若保證在配制過程中不析出晶體,所用NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少(寫出計算步驟和必要的文字說明)

 

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