9.下列兩種溶液混合后.所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A.0.1mol/L NaOH溶液與0.1 mol/L CH3COOH溶液等體積混合 c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.常溫下.0.01mol/LNaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常溫下.0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液混合后.使pH=7 c(CH3COO-) = c(Na+)>c(H+) = c(OH-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

B.常溫下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

C.常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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常溫下,下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是( �。�

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下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(    )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等體積混合

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.常溫下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等體積混合

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào)).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC10)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)______.
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:______.
(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開(kāi)_____.
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑:這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請(qǐng)你幫助解釋______.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol.L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:______;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____.
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=______,此時(shí)所得混合溶液的pH=______.

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現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
④②③①
④②③①

(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+

(3)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃
(填“>”、“<”或“=”)25℃.在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=
101:9
101:9

(4)25℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=
1
1
(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則a/b=
0.1
0.1
(填數(shù)據(jù));
③若x+y>14,則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
(填表達(dá)式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為
x+y=14+lg(
a
b
x+y=14+lg(
a
b
(填表達(dá)式).

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