能與氫原子形成含有最強極性鍵的原子是( ) A.F B.Cl C.I D.Br 查看更多

 

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每—種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:

(1)D元素在周期表中的位置為______________。

(2)可以比較D和F得電子能力強弱的是___________________(填寫編號)。

a.比較這兩種元素原子半徑的大小

b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;并寫出其中陽離子的電子式_________________。

(4)已知1molE與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________。

(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O2向_________(填“正”或“負”)極移動。

②電極b為電池_________極,其電極反應(yīng)式為______________________________。

③若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________。

④若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

 

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每—種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:
(1)D元素在周期表中的位置為______________。
(2)可以比較D和F得電子能力強弱的是___________________(填寫編號)。
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;并寫出其中陽離子的電子式_________________。
(4)已知1molE與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
________________________________________________________________。
(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O2向_________(填“正”或“負”)極移動。
②電極b為電池_________極,其電極反應(yīng)式為______________________________。
③若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________。
④若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答:
(1)D元素在周期表中的位置為______.
(2)可以比較D和F得電子能力強弱的是______(填寫編號).
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______;并寫出其中陽離子的電子式______.
(4)已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______.
(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如圖所示.

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①固體氧化物中的O2-向______(填“正”或“負”)極移動.
②電極b為電池______極,其電極反應(yīng)式為______.
③若A2作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______.
④若B2A4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______.

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答:
(1)D元素在周期表中的位置為______.
(2)可以比較D和F得電子能力強弱的是______(填寫編號).
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______;并寫出其中陽離子的電子式______.
(4)已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______.
(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如圖所示.

①固體氧化物中的O2-向______(填“正”或“負”)極移動.
②電極b為電池______極,其電極反應(yīng)式為______.
③若A2作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______.
④若B2A4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______.

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(2013?和平區(qū)二模)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答:
(1)D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
(填寫編號).
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
;并寫出其中陽離子的電子式

(4)已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如圖所示.

①固體氧化物中的O2-
(填“正”或“負”)極移動.
②電極b為電池
極,其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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同步練習(xí)冊答案
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